Base Fisisca De La Materia- Laboratorio
Páginas: 9 (2130 palabras)
Publicado: 6 de junio de 2012
BASE FISICA DE LA MATERIA
I. FUNDAMENTO TEORICO
El protoplasma es un sistema extremadamente complejo y no totalmente conocido, cuyo componente principal es el agua, que contiene sustancias solidas ,liquidas y gaseosas, dispersas y organizadas en formas diversas y de varios tamaños. Estas sustancias, constituidas por moléculas , forman soluciones acuosas que desempeñan un papel muyimportante en las características del protoplasma.
La materia viva esencialmente un sistema coloidal que se caracteriza por presentar partículas de gran tamaño dispersas uniformemente en un medio solido, liquido o gaseoso. Las partículas coloidales miden desde un mili micrón hasta 100 mili micrones y pueden observarse con el microscopio de contraste de fase o electrónico, pero no con el microscopiocomún. Si el tamaño de las partículas dispersas o moléculas son mas pequeñas de un mili micrón, forman una solución verdadera, si son más grandes de 100 mili micrones forman una suspensión. Por lo tanto los sistemas coloidales son intermedios entre soluciones verdaderas y suspensiones.
1. Dispersión : sustancias solidas o liquidas que en estado muy dividido se encuentran en el seno de un liquido,sin que por reposo se depositen en el fondo.
2. Sistema Disperso : es la mezcla de dos cuerpos, en la que uno de ellos rodea por completo a cada una de las partículas del otro cuerpo.
Fase Dispersa: sustancia dividida y esparcida cuyas partículas se hallan distribuidas en el seno de la otra.
Fase Dispersante: es donde se realiza la dispersión, es continua, ocupa el mayor volumen y seencuentra rodeado a la fase dispersa (ej.: el agua)
3. División de las dispersiones : las propiedades de los sistemas dispersos dependen generalmente del tamaño de las partículas de la fase dispersa, lo cual ha determinado la siguiente división:
a) Suspensión: cuando mecánicamente dividimos una sustancia insoluble en agua, al mezclarla con esta , se obtendrá, después de agitarla, unasuspensión. Ejm: turbidez del agua de los ríos.
b) Emulsión: se da entre líquidos no miscibles, como agua y aceite, previa agitación, se obtiene una emulsión inestable, en la que el aceite se encuentra repartido en pequeñas gotas dentro del agua . mientras si reemplazamos el agua por bilis o un hidróxido (NaOH), se obtendrá un fraccionamiento de las gotas de aceite, construyendo una emulsion estable.c) Solucion: al disolver sal común (NaCl)o azúcar en agua , esta se diluirá hasta moléculas , obteniéndose una solución . en este caso las moléculas del solvente (agua )y el soluto( sal o azucar) están íntimamente unidas y no se separan al dejarlos reposar.
d) Sistema Coloidal: cuando las partículas de un coloide (ej-. gelatina) se dividen hasta ser invisibles en el microscopio óptico peroexperimentan una sedimentación lenta , estamos frente a un sistema coloidal. Ej: jabon disuelto en agua, mayonesa, etc.
4. Calses de Coloides: muchas propiedades del protoplasma como la viscosidad, elasticidad y capacidad para cambiar del estado liquido(sol) al semilíquido (gel)pueden atribuirse a su estado coloidal.
a) Geles: estructura esponjosa formada por una malla de moléculas que retienenagua. Los geles tienen tendencia a hidratarse he inflarse, desarrollando precisiones internas elevadas conocidas como presión osmótica.
b) Soles : cuando las partículas coloidales se encuentran en disolución y son muy fluidas.
Los coloides soles al igual que los geles presentan propiedades como : Efecto tyndall, Movimiento Browniano , Absorción y Tensión Superficial.
II. OBJETIVOS:
Altermino de la practica el alumno estará en condiciones de:
• Reconocer y diferenciar los diferentes tipo de dispersiones.
• Reconocer los coloides en base a sus propiedades físicas y fenómenos que ocurren en los seres vivos.
III. MATERIALES DE LABORATORIO:
• NaOH
• Tubos de ensayo
• Vasos de precipitación
• SO4Cu
• Embudos de vidrio
• Vaguetes de vidrio
• Eosina
• Gradillas...
I. FUNDAMENTO TEORICO
El protoplasma es un sistema extremadamente complejo y no totalmente conocido, cuyo componente principal es el agua, que contiene sustancias solidas ,liquidas y gaseosas, dispersas y organizadas en formas diversas y de varios tamaños. Estas sustancias, constituidas por moléculas , forman soluciones acuosas que desempeñan un papel muyimportante en las características del protoplasma.
La materia viva esencialmente un sistema coloidal que se caracteriza por presentar partículas de gran tamaño dispersas uniformemente en un medio solido, liquido o gaseoso. Las partículas coloidales miden desde un mili micrón hasta 100 mili micrones y pueden observarse con el microscopio de contraste de fase o electrónico, pero no con el microscopiocomún. Si el tamaño de las partículas dispersas o moléculas son mas pequeñas de un mili micrón, forman una solución verdadera, si son más grandes de 100 mili micrones forman una suspensión. Por lo tanto los sistemas coloidales son intermedios entre soluciones verdaderas y suspensiones.
1. Dispersión : sustancias solidas o liquidas que en estado muy dividido se encuentran en el seno de un liquido,sin que por reposo se depositen en el fondo.
2. Sistema Disperso : es la mezcla de dos cuerpos, en la que uno de ellos rodea por completo a cada una de las partículas del otro cuerpo.
Fase Dispersa: sustancia dividida y esparcida cuyas partículas se hallan distribuidas en el seno de la otra.
Fase Dispersante: es donde se realiza la dispersión, es continua, ocupa el mayor volumen y seencuentra rodeado a la fase dispersa (ej.: el agua)
3. División de las dispersiones : las propiedades de los sistemas dispersos dependen generalmente del tamaño de las partículas de la fase dispersa, lo cual ha determinado la siguiente división:
a) Suspensión: cuando mecánicamente dividimos una sustancia insoluble en agua, al mezclarla con esta , se obtendrá, después de agitarla, unasuspensión. Ejm: turbidez del agua de los ríos.
b) Emulsión: se da entre líquidos no miscibles, como agua y aceite, previa agitación, se obtiene una emulsión inestable, en la que el aceite se encuentra repartido en pequeñas gotas dentro del agua . mientras si reemplazamos el agua por bilis o un hidróxido (NaOH), se obtendrá un fraccionamiento de las gotas de aceite, construyendo una emulsion estable.c) Solucion: al disolver sal común (NaCl)o azúcar en agua , esta se diluirá hasta moléculas , obteniéndose una solución . en este caso las moléculas del solvente (agua )y el soluto( sal o azucar) están íntimamente unidas y no se separan al dejarlos reposar.
d) Sistema Coloidal: cuando las partículas de un coloide (ej-. gelatina) se dividen hasta ser invisibles en el microscopio óptico peroexperimentan una sedimentación lenta , estamos frente a un sistema coloidal. Ej: jabon disuelto en agua, mayonesa, etc.
4. Calses de Coloides: muchas propiedades del protoplasma como la viscosidad, elasticidad y capacidad para cambiar del estado liquido(sol) al semilíquido (gel)pueden atribuirse a su estado coloidal.
a) Geles: estructura esponjosa formada por una malla de moléculas que retienenagua. Los geles tienen tendencia a hidratarse he inflarse, desarrollando precisiones internas elevadas conocidas como presión osmótica.
b) Soles : cuando las partículas coloidales se encuentran en disolución y son muy fluidas.
Los coloides soles al igual que los geles presentan propiedades como : Efecto tyndall, Movimiento Browniano , Absorción y Tensión Superficial.
II. OBJETIVOS:
Altermino de la practica el alumno estará en condiciones de:
• Reconocer y diferenciar los diferentes tipo de dispersiones.
• Reconocer los coloides en base a sus propiedades físicas y fenómenos que ocurren en los seres vivos.
III. MATERIALES DE LABORATORIO:
• NaOH
• Tubos de ensayo
• Vasos de precipitación
• SO4Cu
• Embudos de vidrio
• Vaguetes de vidrio
• Eosina
• Gradillas...
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