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Unidad 3 Compuestos Inorgánicos y Orgánicos
3.1 Clasificación y propiedades de los compuestos inorgánicos.
En la actualidad se conocen más de un millón de compuestos, cuya estructura y
composición es materia de estudio de la química.
Para simplificar su estudio, la Química se divide en dos grandes ramas:
a) Química Orgánica
b) Química Inorgánica
La química orgánica estudia al carbono y suscompuestos derivados, entre los que
se encuentran
diversos materiales naturales y sintéticos como Hidrocarburos, colorantes, perfumes, etc.
La química inorgánica estudia a todos los elementos químicos y sus compuestos,
como por ejemplo,
los minerales, rocas, arena, agua, sales en solución, compuestos gaseosos, etc.
En este caso centraremos nuestra atención en los compuestos que estudia laquímica inorgánica.
A la mayoría de los compuestos inorgánicos se les nombra sistemáticamente de
acuerdo con las reglas establecidas por comités internacionales, conocidos como:
Nomenclatura Clásica y nomenclatura de IUPAC o U.I.Q.P.A. (Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada).
Los nombres sistemáticos o nomenclatura están basados en dos criterios
principales:
1).- Por el número deelementos que lo forman
2).- Por la función química que presentan
De acuerdo al número de elementos que lo forman, se clasifica en:
a) Compuestos binarios: Los que contienen dos elementos diferentes. Ejemplos:
H2O, HCl, NaCl.
b) Compuestos ternarios: Los que contienen tres elementos diferentes. Ejemplos:
H2SO4, NaNO3, Ca3(PO4)2.
c) Compuestos cuaternarios: Los que tienen cuatro elementosdiferentes. Ejemplos:
NaHSO4, NaKCO3.
De acuerdo a la función química que presentan, los compuestos se clasifican en:
a) Óxidos básicos o metálicos
b) Óxidos ácidos o anhídridos
c) Hidróxidos o bases
d) Ácidos: Hidrácidos y oxiácidos
e) Sales: Sencillas, Oxisales, Acidas, Básicas y Dobles
f) Hidruros
Función Química: Es el conjunto de propiedades y características comunes a un grupo
desustancias que permiten distinguirlas y clasificarlas.

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A continuación veremos como se asignan los nombres de los compuestos químicos
inorgánicos, lo que, como recordamos, se hace de acuerdo con dos sistemas básicos. Para
cada uno de ellos veremos sus reglas principales.
Reglas de nomenclatura clásica:
La nomenclatura clásica se caracteriza por que designa los estados de oxidación delelemento menos electronegativo de un compuesto de la siguiente manera:
a) Para el menor número de oxidación, al nombre del elemento se le añade la
terminación OSO.
b) Para el mayor número de oxidación, al nombre del elemento se le añade la
terminación ICO. En el caso de que un elemento presente mas de dos números de
oxidación en sus compuestos, se sigue la siguiente regla:
a) Para el menornúmero de oxidación, al nombre del elemento, además de la
terminación OSO, se le añade el prefijo hipo.
b) Para el mayor número de oxidación, al nombre del elemento, se añade, además de
la terminación ico, el prefijo per.
Reglas de nomenclatura del sistema IUPAC.
Este sistema se caracteriza por:
El número de oxidación del elemento menos electronegativo de una fórmula (el que se
escribe primero),se representa por un número romano entre paréntesis y se coloca
después del símbolo del elemento.
3.1.1 Óxidos
Óxidos básicos o metálicos:
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con un
metal. Se caracterizan por reaccionar con el agua produciendo hidróxidos o bases.
Nomenclatura clásica: Los óxidos básicos forman su nombre con la palabra
genérica óxido, seguidadel nombre del metal, usando las terminaciones oso e ico cuando
sea necesario.
Ejemplos:
Na1 2 O 2- óxido de sodio
Sn 2 O 2- óxido estannoso

Fe 2 O 2- óxido ferroso
3

2-

Fe 2 O 3 óxido férrico

Sn 4 O 2 óxido estánnico
Nomenclatura de IUPAC: S e nombren con la palabra genérica óxido seguida del metal,
indicando el número de oxidación mediante el número romano entre...