Base

Estructura atómica
El conocimiento de la estructura electrónica nos permite interpretar las semejanzas y diferencias entre las propiedades químicas de los elementos. Además la mayoría de lasreacciones químicas implican una reorganización de la estructura electrónica externa de los átomos. En este capítulo iniciaremos el estudio de los modelos atómicos que permiten conocer la distribución delos electrones en los átomos; desde el modelo de Thomson, pasando por el modelo de Bohr hasta llegar al modelo atómico propuesto por la mecánica cuántica, modelo que es el aceptado actualmente.Destacaremos la descripción de los electrones a través de los números cuánticos y los orbitales electrónicos

Sustancias puras
Sustancias puras: son aquellas que tienen propiedades constantes clasificadasen elementos como metales y no metales que forman compuestos como óxidos, ácidos, sales, bases y compuestos orgánicos.
Propiedades de las sustancias puras: Las sustancias puras están formadas porpartículas (átomos o moléculas) iguales, tienen una composición fija, no pueden separase por medios físicos. Tienen propiedades específicas: densidad, la temperatura permanece constante en los cambios deestado temperatura de ebullición y fusión), solubilidad, conductividad térmica y eléctrica y numerosas propiedades más.
Por ejemplo el alcohol etílico (componente de las bebidas alcohólicas) tiene,entre otras, las siguientes propiedades específicas:
- densidad 0,79 g/ml
- punto de fusión -114ºC
- punto de ebullición 78,5ºC
Para distinguir una sustancia pura de otra nos basamos en suspropiedades.

Clasificación de las sustancias puras: las sustancias puras son de dos tipos: elementos y compuestos. Ambos materiales son ópticamente homogéneos y mantienen sus propiedadescaracterísticas. Las sustancias puras pueden cambiar de estado físico sin alterar la naturaleza o composición.

Ejemplos:
Sustancias: agua, cloro, aceite, azúcar, sal, yodo, alcohol
Mezclas: café con...