Bases Acidos

Thomas Martin Lowry
- Químico Inglés

(18741936)

Nombre: Camila Cortés
Curso: 3m° B
I.O.S.L

Biografía
Nací un 26 de Octubre de 1874 en Low Moor
Bradford, Reino Unido.
Estudié química orgánica eionización en
soluciones acuosas.
Fui hijo de un capellán metodista de Bradford, me
eduqué en el colegio central de Londres; fui
asistente de Henrry Armstrong desde 1896-1913DURANTE EL TRANSCURSO DE MI VIDA 
LABORAL

En 1904 me hice responsable de químico en el
colegio de Capacitación de West
minster, hasta que en 1913 me trasladé hasta el
hospital de Guy de Londres, donde ejercí como
director deldepartamento de química.
En 1920 fui nombrado catedrático de química física
en la U. de Cambridge.
En 1923 junto a Jahames Nicolás Bronsed mejoramos
la teoría de Arrhenius, definiendo un acido comotoda
sustancia capaz de aceptarlo.

                         TEORÍA DE ARRHENIUS 
Su teoría en palabras simples

Svante August Arrhenius plantea lo siguiente:
nació en Wijk (Suecia) Un ácido es unasustancia que
en 1859 y murió en
en solución acuosa se disocia,
Estocolmo en 1927.
produciendo iones hidrógeno
(H+)
Formuló su teoría de
+
HCl
+
H
2O → H + Cl
disociación electrolítica
en su tesis doctoralen Una base es una sustancia que
en solución acuosa se disocia,
1884.
produciendo iones hidroxilo (OH-)
Ganó el Nobel de
NaOH + H2O → Na+ + OHquímica en 1903.
La reacción de neutralización
entreambas especies
produce una sal y agua.
HCl + NaOH → NaCl + H2O

TEORIA DE BRONSTED - LOWR
 Ambos científicos, en forma simultánea e

independiente, formularon en 1923
trabajos semejantes con respecto ala
teoría ácido base.
 Esta teoría resulta más satisfactoria que
la anterior, ya que considera sistemas no
acuosos.

 En su teoría se incorpora el concepto de

par conjugado ácido base, en dondehay una competencia por los protones
que se da de la siguiente forma:
Ácido 1 + Base 2 ↔ Ácido 2 + Base 1
 El Ácido 1 transfiere un protón a la Base
2. Al perder un protón, el Ácido 1 se...