Bases Biologicas Y Nuerociencias

BASES BIOLÓGICAS Y
NEUROCIENCIAS.

• Mirian Díaz Barraza

• Etimológicamente: Estudio de la vida.
• Vida: su definición es difícil, tendemos a hacer
una revisión de sus propiedades.

• Composición química
• Complejidad estructural y funcional.
• Átomos - moléculas – macromoléculas - célula
– tejidos – órganos – sistemas – individuos
pluricelulares o multicelulares – poblaciones –
comunidades –ecosistemas.

• Cada nivel conlleva sus propias características
que son la base del nivel siguiente.

COMPOSICION QUIMICA DE LOS
ORGANISMOS BIOLOGICOS

• - MACROELEMENTOS: SE ENCUENTRAN EN
CONCENTRACIONES SUPERIORES AL 1% .
EJEMPLOS SON C, H, O Y N.

• - MICROELEMENTOS: ESTAN EN

COCENTRACIO-NES ENTRE 0,05 Y 1,0 %

• - ELEMENTOS TRAZA U OLIGOELEMENTOS:
CONCENTRACIONES MENORES DE 0,05 %.
EJEMPLOFIERRO (Fe) Y EL AZUFRE (S).

MICROELEMENTOS Y SUS
FUNCIONES
• SODIO: Na. PRINCIPAL CATION

EXTRACELULAR. PARTICIPA EN FUNCIONES
OSMOTICAS, GENERACION Y TRANSMISION DE
IMPULSOS NERVIOSOS, CONTRACCION
MUSCULAR, COFACTOR ENZIMATICO;

• POTASIO: K. PRINCIPAL CATION

INTRACELULAR. PARTICIPA EN LOS
BIOPOTENCIALES,EN LA CONTRACCION
MUSCULAR Y COMO COFACTOR ENZIMATICO;

• CLORO: Cl. PRINCIPAL ANIONEXTRACELULAR.
PARTICIPA EN LA REGULACION HIDRICA DEL
ORGANISMO Y EN FUNCIONES INHIBITORIAS
DEL SISTEMA NERVIOSO;

MICROELEMENTOS Y SUS
FUNCIONES
• CALCIO: Ca. CATION EXTRA E

INTRACELULAR.PARTICIPA EN LA CONSTITUCION
DE HUESOS Y DIENTES, EN LA CONTRACCION
MUSCULAR, EN LA COAGULACION SANGUINEA,
EN FUNCIONE ENZIMATICAS INTRACELULARES;

• MAGNESIO: Mg. ES FUNDAMENTALMENTE
COFACTOR ENZIMATICO.

• FOSFORO:P. CONSTITUYE IMPORTANTES

ANIONES COMO LOS FOSFATOS, QUE A SU VEZ
FORMAN PARTE DE LAS ESTRUCTURAS OSEA Y
DENTARIA. EN FORMA DE ATP CONSTITUYE UNA
GRAN FUENTE ENERGETICA.

CONFORMACIÓN DE LA
MATERIA
• ATOMO ES LA UNIDAD MAS PEQUEÑA

DE ELA MATERIA QUE AUN CONSERVA
LAS PROPIEDADES CARACTERISTICAS
DEL ELEMENTO. LOS ATOMOS SE
COMBINAN PARA FORMAR MOLECULAS.

• LOS ATOMOS ESTAN FORMADOS PORPARTICULAS SUBATOMICAS QUE SON:
PROTONES, ELECTRONES, NEUTRONES.

• PROTONES: SE ENCUENTRAN EN EL NUCLEO

DEL ATOMO, TIENEN CARGA ELECTRICA
POSITIVA Y JUNTO A LOS NEURONES
CONSTITUYEN PRACTICAMENTE TODA LA MASA
ATOMICA (PESO ATÓMICO). EL NUMERO DE
PROTONES DEL NUCLEO ES EL N° ATOMICO
(IGUAL AL NÚMERO DE ELECTRONES).

• NEUTRONES: ESTAN EN EL NUCLEO, NO TIENEN
CARGA ELECTRICA Y SU PESO ES IGUAL AL DE
LOSPROTONES.

• ELECTRONES: ORBITAN EL ESPACIO

ALREDEDOR DEL NUCLEO, TIENEN CARGA
ELECTRICA NEGATIVA, SU MASA ES 1/1800 DE
LA MASA DEL PROTON.

NUCLEOS ATOMICOS

ATOMO DE
CLORO

ATOMOS
DE
H Y DE C

• ISOTOPOS: SON DOS O MAS FORMAS

DE UN ELEMENTO, CUYO NUCLEO
TIENE IGUAL NUMERO DE PROTONES,
PERO DIFERENTE NUMERO DE
NEUTRONES. O SEA, LOS ISOTOPOS
DE UN ELEMENTO TIENEN IGUAL N°
ATOMICO PERODIFERENTE MASA
ATOMICA.

ATOMO DE H Y
SUS ISOTOPOS

ISOTOPOS
DEL
CARBONO

ENLACES QUIMICOS
• UN ENLACE QUIMICO ES LA FUERZA DE
ATRACCION CAPAZ DE MANTENER
JUNTOS A LOS ATOMOS PARA FORMAR
MOLECULAS. EN ELLOS PARTICIPAN
FUNDAMENTALMENTE LOS
ELECTRONES.
• SE CONOCEN LOS:
• COVALENTES, COVALENTES POLARES E
IÓNICOS.

• ENLACE COVALENTE: SE CARACTERIZA

PORQUE LOS ATOMOS COMPARTEN SUS
ELECTRONES PARAFORMAR LAS
MOLECULAS. SE COMPARTEN LOS
ELECTRONES DE LA CAPA MAS EXTERNA O
PRIMER NIVEL DE ENERGIA. ESTE ENLACE SE
PRODUCE CUANDO LOS ATOMOS TIENEN LA
MISMA CAPACIDAD DE ATRAER ELECTRONES.

ESTRUCTURA DE LAS MOLECULAS
DE H Y Cl

MOLECULA
DE H CON
SUS ENLACES COVALENTES

• ENLACE COVALENTE POLAR: SE PRODUCE

CUANDO LA ATRACCION DE LOS PROTONES
DE UN NUCLEO ES MAS POTENTE QUE LA
ATRACCION QUE EJERCEEL OTRO NUCLEO
ATOMICO, PERO ESTA ATRACCION NO ES
SUFICIENTE PARA QUITARLE LOS
ELECTRONES; ENTONCES, SE COMPARTEN,
PERO LA MOLECULA EXHIBE POLARIDAD, EN
QUE EL ATOMO CON MAYOR PODER DE
ATRACCION QUEDA ELECTRICAMENTE
NEGATIVO CON RESPECTO AL DE MENOR
PODER DE ATRACCION DE ELECTRONES. LA
POLARIDAD ES IMPRTANTE EN LA
COMPOSICION Y PROPIEDADES DE LAS
MEMBRANAS BIOLOGICAS, Y EN LA
DISOLUCION DE IONES...