Bases De Nomenclatura

BASES PARA LA NOMENCLATURA INORGÁNICA
FÓRMULA QUÍMICA
Es la expresión abreviada un compuesto químico y se escribe por medio de símbolos y números. Los símbolos representan los elementos y losnúmeros representan la cantidad de cada uno de esos átomos en la fórmula. Las fórmulas constituyen la manera más clara de designar un compuesto y son de significación universal.
Para escribir lasfórmulas químicas debemos reconocer y dominar puntos de interés como:
Los símbolos de los elementos.
Sus nombres y números de oxidación
Las fórmulas, nombres y números de oxidación de los ionespoliatómicos más comunes.

Para escribir una fórmula química debemos seguir una serie de reglas:
El elemento o ion positivo se escribe a la izquierda de la formula y los electronegativos a laderecha. Los metales son electropositivos y los no metales son electronegativos.
Ejemplo:
NaOH hidróxido de sodio
AgNO3 nitrato de plata
CaO oxido de calcio

Cuando las valencias soniguales, se omiten:
Ejemplos:
MgO, AlN, HCl, todos los anteriores y otros.

Cuando las valencias son distintas, se colocan intercambiadas.
Ejemplo:
Fe2O3, K2O, H2S, Al2O3 y otros.Si se trata de una fórmula que tenga un ion poliatómicos y las valencias son distintas es necesario encerrar el mismo en paréntesis antes de colocar la valencia.
Ejemplos:
(NH4)2SO4, Ca(OH)2,Al2(SO4)3
De no encerrar el ion poliatómico en paréntesis, tendríamos por ejemplo CaOH2, como vemos el dos solo multiplicaría el átomo de hidrógeno.

Si las valencias son distintas y una de ellas esuno el uno se omite en el lugar que le corresponde.
Ejemplo:
Li2O, H2S, K2O

La regla N°6 considerada la más principal dice: La valencia total de un compuesto es cero, esdecir, que la valencia de la parte positiva o metálica debe ser igual a la parte no metálica o negativa.
Ejemplo:
FeSO4 H2SO4 KMnO4 Mg(NO2)2






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