Bases y Acidos

Instituto Bern Bautista Bilingüe
Tarea de Química
Bases y Ácidos
Hilary Sánchez
12°
20-3-2015



1. Arrhenius: En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió losácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. La reacción deneutralización sería: H+ + OH- H2O. La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a lasespecies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia deagua. En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa. Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar. Hacen queel papel tornasol cambie de azul a rojo. Entre otras cosas.

2. Brønsted- Lowry: ellos enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición deArrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones. El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza aotro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones.

3. Lewis: En el año de 1923 Lewispropuso el concepto más general de ácidos y bases y también introdujo el uso de las fórmulas del electrón - punto. De hecho, el empleo de pares electrónicos en la escritura de fórmulas químicas estambién la base del modelo ácido - base de Lewis. Según Lewis, las definiciones para ácidos y bases son:
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.
Un ácido...