Bases & ácidos

Definición de Base:
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxidopotásico, de fórmula KOH
Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
* Poseen un sabor amargo característico.
* No reaccionan conlos metales.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Azulean el papel de tornasol.
* Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos)
* La mayoría son irritantespara la piel.
* Tienen un tacto jabonoso.
* Se pueden disolver
* Sus átomos se rompen con facilidad
Se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua.
Una basefuerte: Es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH−. El ejemplo anterior (hidróxido potásico) es de una base fuerte.
Una base débil: Tambiénaporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.
Definición de ácido:
(Del latín acidus, que significa agrio) esconsiderado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menorque 7.
Propiedades:
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo deanaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6.Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
7. Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.