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Atomos y particulas subatomicas
1. INTRODUCCIÓN: MATERIA Y MEDICIÓN
2. ¿Por qué estudiar Química? La química es básica para la comprensión de muchos campos: Agricultura Astronomía Ciencia animal Geología etc. Todos utilizamos química en nuestra vida diaria Aprender los beneficios y los riesgos asociados a los productos químicos
3. Relación de la Química con otras ciencias y la industria
4.Aspectos Positivos y Negativos Ejemplo: Gasolina  Potencia  G ases de combustión. Daño al ambiente . Fertilizantes y Plaguicidas : Ayudan a la Agricultura  Daño al medio Ambiente . Industrias en general : Negocios que hacen o venden productos  Tienen que ver con las sustancias químicas.
5. Química Parte de la ciencia que se ocupa del estudio de la composición, estructura, propiedades ytransformaciones de la materia. Materia es cualquier cosa que tenga masa y ocupa espacio Ejemplos: Aire Alimentos Rocas Vidrio
6. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN
7. Compuesto es cualquier sustancia pura que se pueden descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples. Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede descomponer en algo mássimple. Tiene un solo tipo de átomo Sustancia pura materia con composición física y propiedades características. Átomo de hidrógeno Átomo de hidrógeno
8. Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una conserva su propia identidad química y sus propiedades. La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con azúcar Mezclas homogéneas : conservan su composición entodas sus partes y se forman por dos o más sustancias puras. Uniformes en todos sus puntos. Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, agua carbonatada y vinagre. Mezclas Heterogéneas: . no tienen las misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro
9. Para obtener una sustancia pura es necesario separar de una mezcla. Está separación se basa enlas diferencias de las propiedades físicas y químicas de los componentes de la mezcla. Existen distintas separaciones: - Decantación - Filtración - Destilación - Tamizado Separación de mezclas
10. Tipos de separación: Tamizado Destilación Decantación Filtración
11. ESTADOS DE LA MATERIA
12. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA Estado Forma Volumen Partículas CompresibilidadSólido Definida Definido Unidas rígidamente; muy empacadas Muy pequeña Líquido Indefinida Definido Móviles, unidas Pequeña Gaseoso Indefinida Indefinido Independientes y relativamente lejanas entre sí Alta
13. ESTADOS DE LA MATERIA Oxigeno Vapor de agua Cera de vela Alcohol Gas Gas Sólido Líquido
14. CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS CAMBIOS FISICOS No varia composición química de lamateria Lo que se tiene al principio se tiene al final No se forman nuevas sustancias. Ejemplo: hielo agua vapor
15. CAMBIOS FISICOS Fusión Vaporización Solidificación Condensación Sublimación Sólido Líquido Gaseoso
16. CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS CAMBIOS QUÍMICOS Alteran la composición química de la materia. Origen a otras sustancias. Ejemplo: Cl + Na (NaCl)
17. Cambios químicos oreacciones químicas: *Se forman nuevas sustancias. Las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes de las sustancias anteriores. En un cambio químico - puede producirse un gas, - puede haber desprendimiento de calor, - puede ocurrir un cambio de color o - puede aparecer una sustancia insoluble. Los elementos pueden sufrir cambio químico para producir compuestos nuevos: Ejemplo: Cl + Na  (NaCl) Sonmodificaciones que se pueden observar solo cuando se presenta un cambio en la composición de una sustancia
18. PROPIEDADES FISICAS Y QUÍMICAS Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia de otras
19. Propiedades de la materia. Propiedades físicas: se pueden observar sin cambiar la composición de la sustancia - color, olor, sabor, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.
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