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Introducción

La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones.
La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica.Celdas electrolíticas: Son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.
La otra sección se refiere aaquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
Por otro lado se encuentra la hidrólisis, que es una reacción química del agua con una sustancia. Entre las sustancias que pueden sufrir esta reacción se encuentran numerosas sales, que al ser disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con los H3O+ y con losOH-, procedentes de la disociación del agua. Esto produce un desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se modifica el pH.
Las sales de los ácidos débiles o bases débiles se hidrolizan por acción del agua, dependiendo el grado de la reacción de la debilidad del ácido o la base. Es decir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis

Marco teóricoLa energía con limones consiste en utilizar de forma óptima el ácido u otro electrolito que contienen los limones, como generador de energía, conductor de esta o reductor de energía, creando en el cobre que le introducimos un polo positivo y en el magnesio y el zinc actuando como polo negativo, obteniendo así la estructura física y química de una batería común. Si se quiere optimizar el uso deesta energía para efectos más comunes como prender un bombillo en este caso un led, es necesario incrementar la energía con más limones y conectándolos en cadena.

Electrólisis del agua
Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el aguaconduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.)
Es importante hacer varias consideraciones:
Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o deadaptadores de corriente), nunca corriente alterna (energía del enchufe de la red).
La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiometria).
Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a uncatalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse.

1er Experimento

Materiales:

2 limones
3 cables caimán2 tornillos galvanizados
alambre de cobre
1 led

Procedimiento:

A cada uno de los limones se les debe introducir un tornillo galvanizado y un pedazo de alambre de cobre, después se usa un cable caimán conectando los extremos, uno en la pieza de cobre del limón "A" y el otro extremo al tornillo del limón "B", después con el segundo cable caimán, se conecta en el tornillo del limón "A" a...