batallas en el desierto

II Concurso Interinstitucional de Nomenclatura de Química Inorgánica
“Farm. Andrés Almaraz”

Guía para el alumno
I. TIPOS DE NOMENCLATURA (formas de nombrar una sustancia)
a) Nomenclatura sistemática: en este sistema se indica la proporción de cada uno de los
elementos presentes en una fórmula mediante los prefijos griegos: mono(1), di(2), tri(3),
tetra(4), penta(5), etc. Con frecuencia seomite el prefijo que denota “uno”, es decir
mono, debido a que solamente se usa en los casos en los que se desea poner énf asis
en el hecho de que sólo hay un átomo de esa especie.
b) Nomenclatura stock: en este sistema el número de oxidación del catión se indica entre
paréntesis con números romanos inmediatamente después del nombre. Cuando el
número de oxidación del elemento no varía, no esnecesario indicarlo como en el caso
de los elementos de las familias 1 (IA), 2 (IIA) y 13 (IIIA).
c) Nomenclatura común, tradicional o funcional: se utiliza para diferenciar dos estados
de oxidación que presenta un catión, la terminación –oso para el menor y la terminación
–ico para el mayor.

II. CLASIFICACIÓN Y NOMENCLATURA
1. Óxidos
a) Metálicos ( óxidos básicos)
b) No metálicos(óxidos ácidos), también denominados anhídridos
c) Peróxidos
2. Ácidos
a) Hidrácidos o compuestos binarios del hidrógeno
b) Oxiácidos
3. Bases
a) Hidróxidos
4. Sales
a) Binarias o haloideas.
b) Ternarias o neutras
c) Ácidas
5. Hidruros
6. Compuestos binarios entre dos no metales (exceptuando el oxígeno).

1. Óxidos
a) Metálicos: Se forman por la reacción de un metal con oxígeno.
Paranombrarlos se utiliza el sistema de nomenclatura stock o común, tal y como
se muestra a continuación:
2Cu + O2  2CuO
4Al + 3O2  2Al2O3

óxido de cobre (II) u óxido cúprico
óxido de aluminio

Con agua reaccionan formando bases o hidróxidos, por ello se les conoce como
óxidos básicos:
MgO + H2O  Mg(OH)2 hidróxido de magnesio

b) No metálicos: Se forman por la reacción de no metal conoxígeno.
En este caso se utiliza por lo general la nomenclatura sistemática y stock:
S + O2  SO2
2S + 3O2  2SO3

dióxido de azufre o anhídrido sulfuroso
trióxido de azufre o anhídrido sulfúrico

Con agua reaccionan formando ácidos, por ello se conocen como óxidos ácidos:
SO3 + H2O  H2SO4 ácido sulfúrico
CO2 + H2O  H2CO3 ácido carbónico
Otros ejemplos:
NO 2
CO
CO 2
NO
N2O5dióxido de nitrógeno
monóxido de carbono o anhídrido carbonoso
dióxido de carbono o anhídrido carbónico
monóxido de nitrógeno
pentaóxido de dinitrógeno

c) Peróxidos
Son compuestos que por su composición pertenecen a la clase de lo s óxidos, pero
por su estructura y propiedades son sales del peróxido de hidrógeno, H2O2, por
ejemplo: Na2O2, CaO2, MgO2, ZnO2, BaO2, que al reaccionar con algúnácido
forman una sal y agua oxigenada:
Na2O2 + HCl  2NaCl + H2O2
La particularidad de la estructura de estos compuestos es la presencia de dos
2átomos de oxígeno enlazados entre sí. –O-O- (O2 grupo peróxido).
Se nombran simplemente anteponiendo la palabra peróxido al nombre del
elemento:
Na2O2
CaO2

peróxido de sodio
peróxido de calcio

2. Ácidos
a) Hidrácidos o compuestos binarios delhidrógeno (ácidos que no contienen
oxígeno).
Son ácidos provenientes de aniones uro. Para nombrarlos se escribe la palabra
general ácido, después la raíz del nombre del anión y finalmente la terminación
hídrico. Ejemplos:
HBr
HI
HF
HCl
H2S
HCN

ácido bromhídrico
ácido iodhídrico
ácido fluorhídrico
ácido clorhídrico
ácido sulfhídrico
ácido cianhídrico

b) Oxiácidos (ácidosformados por oxígeno, hidrógeno y un elemento no metálico) .
Se escribe la palabra general ácido, después la raíz del nombre del elemento
central y finalmente la terminación –ico u -oso, dependiendo de su número de

oxidación: -ico para el mayor (aplica sólo en los ácidos formados a partir de los
aniones con terminación ato); -oso para el menor (se aplica sólo a los ácidos
formados a partir...