Batallas en el desierto

Balance de ecuaciones
Todo proceso redox requiere del balanceo estequiométrico de los componentes de las semireacciones para la oxidación y reducción.
Para reacciones en medio acuoso, generalmentese añaden iones hidrógeno (H+), hidroxilo (OH−), o moléculas de agua, y electrones para compensar los cambios en los números de oxidación.
Medio ácido
En medio ácido, los Hidronios y el agua sonañadidos a las semirreacciones para balancear la ecuación final. Del lado de la ecuación que haga falta oxígeno se agregarán moléculas de agua, y del lado de la ecuación que hagan falta hidrógenos seagregarán hidronios.
Por ejemplo, cuando el Manganeso (II) reacciona con el Bismutato de Sodio.
Ecuación sin balancear:
[pic]
Oxidación :[pic]
Reducción :[pic]
Ahora tenemosque agregar los hidronios y las moléculas de agua donde haga falta hidrógenos y donde haga falta oxígenos, respectivamente.
Oxidación: [pic]
Reducción: [pic]
Las reacciones sebalancearán al momento de igualar la cantidad de electrones que intervienen en ambas semirreacciones. Esto se logrará multiplicando la reacción de una semirreación por el número de electrones de la otrasemirreacción (y, de ser necesario, viceversa), de modo que la cantidad de electrones sea constante.
Oxidación: [pic]
Reducción: [pic]
Al final tendremos:
Oxidación: [pic]Reducción: [pic]
Como se puede ver, los electrones estan balanceados, asi que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.
[pic]
[pic]
Mediobásico
En medio básico, se agregan Iones Hidróxido [pic]y agua [pic]para balancear las semirreacciones. Por ejemplo, tenemos la reacción entre el Permanganato de Potasio y el Sulfato de Sodio.Ecuacion sin balancear:
[pic]
Separamos las semirreacciones en
Oxidación: [pic]
Reducción: [pic]
Agregamos la cantidad adecuada de Hidróxidos y Agua.
Oxidación: [pic]...