Bateria de limon
Materiales
* 1 limón
* un clavo o alambre de Cu (cobre)
*un clavo o alambre de Zn (cinc)
* una calculadora que se alimente con 1.5 v
* 2 pedacitos de alambres. (como usan las calcudadoras; rojo y negro)
* 1 led
* 1 voltimetro
Procedimiento1. Introducimos los dos clavos y pedazos de metales en forma de cuña en los extremos del limón.
2. En el Cu (cobre) le conectamos el alambre y se conecta en el lado positivo del led
3.En el Zn (cinc) se conecta el alambre negativo en el lado tambien negativo del led
4. Podemos medir el voltaje tambn con un voltímetro i comprobar exactamente en realidad cuanto puede producir unlimón.
Principio de funcionamiento
Nuestra "batería de limones" transforma energía química en energía eléctrica.
Esencialmente, los electrones son producidos por la reacción química entre elácido contenido en el limón y el trozo de zinc.
Cuando se connecta un cable entre los electrodos, los electrones fluyen por el mismo, desde el terminal negativo al terminal positivo, gastando labatería (no hacerlo con baterías potentes, puede ser peligroso).
Normalmente, no se conecta solamente un cable, sino una carga como una lamparita, un motor o el circuito eléctrico de algún aparatocomo la radio o el walkman.
En el interior de una pila o batería comercial siempre hay una sustancia química (llamada electrolito) que produce los electrones y dos terminales metálicos (llamadoselectrodos), por donde los electrones entran o salen.
En nuestro caso la sustancia química es el ácido del limón y los electrodos los trozos de zinc y cobre.
Los electrodos siempre están...
Regístrate para leer el documento completo.