Bateria de limones

I.E.P. “NUESTRA SEÑORA DEL PRADO”

EXPOCIENCIA 2010

CURSO: CIENCIA Y AMBIENTE

PROFESORA: CARMEN FLORES MONTUFAR

EXPERIMENTO: “BATERIA DE LIMONES”

INTEGRANTES: NATALIA CORONADOJOSE LUIS QUIÑONES
GABRIEL SANCHEZ


GRADO: 5TO

SECCION: “B”

2010

INDICE

-Planteamiento del Problema
-Breve Marco Teórico
-Materiales
-Procedimientos
-Resultados-Conclusiones
-Bibliografía

Planteamiento del problema/hipótesis
Mostraremos cómo construir una "batería de limones" y cómo usarla para encender un reloj o accionar un multitester (el aparato usado porlos electricistas para medir electricidad).

Breve marco teórico
Construiremos una batería, los pedazos de zinc y cobre serían los electrodos de nuestra batería, mientras que el jugo dentro dellimón sería el electrolito. En nuestro caso, el zinc (clavo) es el terminal negativo y el cobre el positivo.
Para ver que esta batería de limones está funcionando, usamos un aparato llamadomultitester.


Nuestra "batería de limones" transforma energía química en energía eléctrica.
Esencialmente, los electrones son producidos por la reacción química entre elácido contenido en el limón y el trozo de zinc.

Cuando se conecta un cable entre los electrodos, los electrones fluyen por el mismo, desde el terminal negativo al terminal positivo, gastando labatería.
En el interior de una pila o batería comercial siempre hay una sustancia química (llamada electrolito) que produce los electrones y dos terminales metálicos (llamados electrodos), por donde loselectrones entran o salen.
En nuestro caso la sustancia química es el ácido del limón y los electrodos los trozos de zinc y cobre.
Los electrodos siempre están marcados con los signos "+" y "-".
Enlas pilas normales (como las pilas tipo AA, C o D) los electrodos son los extremos.
Materiales
1) 4 limones.
2) Trozos de cable eléctrico de cobre aislado para las conexiones.
3) Un pedazo...