Baños Galvánicos

INDICE:
1. Introducción

1.1. Electrolisis

1.2. Aplicación

1.3. ¿Qué es la galvanotecnia?


2. Recubrimiento Electrolítico

2.1. Definición

2.2. Objetivos

2.3. Tipos

2.4. Ventajas y desventajas

2.5. Proceso electrolítico

2.5.1. Materiales

2.5.2. Baños galvánicos

2.6. Limitaciones

2.7. Recubrimientos electrolíticos y el ambiente

2.8. Campos de aplicación2.8.1. Aplicaciones

2.8.2. Medios productivos


3. Conclusiones




1.- Introducción
En este trabajo que presentamos, pretendemos exponer una breve reseña sobre la electrolisis para poder ampliar nuestros conocimientos en el área de la química. Para poder hacer este trabajo tuvimos que indagar acerca de le electroquímica, rama de la química que estudia las reacciones químicasproducidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores), en pocas palabras, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. Las Reacciones Químicas que intervienen en estos procesos son de tiporedox.
El objetivo de nuestro trabajo es dar a conocer, en forma teórica y práctica, en qué consiste el proceso electrolítico, las aplicaciones que podría tener, sus beneficios y consecuencias
Un recubrimiento electrolítico es el proceso de deposición de un metal (ánodo) sobre una pieza metálica (cátodo) mediante electrólisis, con el objetivo de aumentar la resistencia a la corrosión de lapieza, la resistencia al desgaste, la dureza de la pieza, entre otros. Para producir el recubrimiento se introducen las piezas en unas cubas donde se encuentra el electrolito, se les aplica una corriente, se recubren y se secan.

1.1. Electrolisis
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por loscationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos electrodos y se realiza una reacción redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos depende del electrolito y del material que constituye los electrodos. Las pilas que producen corriente eléctrica sedenominan pilas voltaicas mientras que las pilas que consumen corriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas.
En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial aplicada es tan sólo ligeramente mayor que el calculado teóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo que resulta necesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómeno se da cuando en alguno de los electrodosse produce algún desprendimiento de gas. El potencial añadido en exceso se denomina potencial de sobretensión.
1.2. Aplicación
La Electrólisis, y concretamente la electrodeposición, es la técnica mas económica empleada para fabricar joyería, ya que puede depositarse una capa de oro o de plata sobre otro metal (dorado o plateado). Así, las piezas no son de un metal precioso, pero tienen lo quese conoce como baño de oro o baño de plata. Para realizar el proceso de dorado se utiliza una disolución electrolítica que contiene iones Au+3, la pieza que se desea dorar se usa como cátodo. Conforme se reducen los iones Au+3, en el cátodo, se forman los átomos de AuO, los cuales se depositan sobre la pieza metálica. De igual forma se logra el plateado, pero empleando iones de plata (Ag+).
Sedenomina corrosión al fenómeno electroquímico que, aunque de naturaleza muy compleja, ocasiona el deterioro de cualquier material, y en especial de los metales que se encuentran en contacto con el medio ambiente. El fenómeno de corrosión más conocido es la herrumbre del hierro; sin embargo, cuando un objeto de plata se ocurre o se forma una capa verdosa sobre el cobre y sus aleaciones, también se...