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INFORME ALUMNADO CON CALIFICACIÓN NO POSITIVA
El/La alumno/a ____________________________ ha obtenido calificación no positiva (insuficiente) en la materia de Química, ya que no ha alcanzado los objetivos y desarrollado adecuadamente los contenidos que más abajo se detallan. Éstos mismos, así como las actividades que aparecen indicadas, le podrán servir como orientación para la realizacióncorrecta de la prueba escrita extraordinaria que se celebrará en septiembre.

Libro de texto:”Química” 2º Bachillerato Proyecto Tesela.
Tema 0. Cálculos en Química.
• • • • • • • • • • • • • Construir el modelo atómico de Schrödinger. Comprender el significado de los números cuánticos y manejarlos con soltura.

OBJETIVOS
Manejar adecuadamente el concepto de cantidad de sustancia. Distinguirentre mezcla de sustancias y combinación química. Ajustar correctamente ecuaciones químicas. Comprender el concepto de concentración de una disolución. Realizar cálculos estequiométricos correctos. • • • • • • • • •

CONTENIDOS
El átomo como unidad elemental. Partículas elementales en el átomo. El átomo de la física clásica: modelos atómicos de Thomson y Rutherford. Bases teóricas y experimentalesde la física cuántica: espectros atómicos, hipótesis de Planck, explicación del efecto fotoeléctrico. El átomo de la física cuántica: modelo atómico de Bohr. Órbitas de Bohr. Capas o niveles. Limitaciones del modelo atómico de Bohr. Nuevos números cuánticos. Bases de los modelos mecánico-ondulatorios: principio de dualidad onda-corpúsculo y principio de incertidumbre. Modelo atómico deSchrödinger.

CONTENIDOS
El mol como unidad de medida. Fórmula de un compuesto a partir de su composición en masa. Fórmula empírica y fórmula molecular. Las mezclas de gases. Disoluciones. Distintos modos de expresar la concentración. Cálculos en las reacciones químicas.

Tema 1. Estructura atómica
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OBJETIVOS
Conocer y cuestionar la validez de los modelos atómicos basados en la físicaclásica. Estudiar las bases para el establecimiento de la teoría cuántica. Analizar el espectro de emisión del átomo de hidrógeno. Estudiar y criticar el modelo atómico de Bohr. Analizar e interpretar el espectro de los átomos polielectrónicos. Estudiar las bases de la mecánica ondulatoria y comprender el alcance de los principios de dualidad onda-corpúsculo y de incertidumbre. • • •

Tema 2.Distribución electrónica y tabla periódica. OBJETIVOS
Conocer el modo en que se han organizado los elementos químicos a lo largo de la historia. Saber lo que representa la configuración electrónica de un elemento y los principios en los que se basa. Leer la tabla periódica en términos de grupos y períodos.

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INFORME ALUMNADO CON CALIFICACIÓN NO POSITIVA
• • • • Relacionar laconfiguración electrónica de un elemento con su ubicación en la tabla periódica. Conocer con precisión la definición de las propiedades periódicas: radio atómico, energía (o potencial) de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico y número de oxidación. Analizar cómo varían los valores de las propiedades periódicas en función de la configuración electrónica de los elementos.Predecir el comportamiento de los elementos químicos como resultado de los valores de las diversas propiedades periódicas: su carácter metálico, tipos de óxidos e hidruros que forman los distintos elementos. • Predicción de los comportamientos químicos de los elementos a partir de su configuración electrónica.

Tema 3. Enlace químico.
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OBJETIVOS
Conocer lo que representa elenlace químico y encontrar una justificación científica para el mismo. Analizar los tipos de enlace, en función de las características de los átomos que se enlazan. Estudiar el enlace iónico desde el punto de vista energético y estructural. Estudiar el enlace covalente y su reflejo en la estructura de las sustancias que resultan. Justificar la existencia de enlaces intermoleculares y explicar, a...