Bcm2

Primera parte. Determinación de la constante del calorímetro.
Para calcular la constante del calorímetro utilizamos la pastilla de ácido benzoico, una vez que se pesóel alambre y la pastilla por separado pasamos por el orificio de la pastilla y se amarro a las puntas de los electrodos de la bomba colocando 1ml de agua destilada yposteriormente se colocó la tapa.
Con la bomba calorimétrica lista comenzamos a medir los tiempos para ver como variaba la temperatura, en los primeros 5 se tomó latemperatura ambiente, en los siguientes 5 minutos se leyó la temperatura una vez oprimido el botón de la unidad de ignición y después se tomó la temperatura hasta que elsistema alcanzara el equilibrio.

Ti= 26.3
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
0.30
25.94
1
25.98
1.30
26.00
2
26.00
2.30
26.00
3
25.98
3.30
25.98
4
25.98
4.30
25.98
5
25.98mac =0.8732g

mialambre= 0.0161 g
mf alambre= 0.0025 g
∆malambre =0.0136g






C6H5COOH + O2 → 7 CO2 + 3 H2O






Segunda parte. Determinación del calor decombustión de la sustancia problema.

Ti= 25.6
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
0.30
25.54
1.30
25.58
2
25.6
2.30
25.6
3
25.6
3.30
25.6
4
25.6
4.30
25.6
5
25.6Tiempo (min)
Temperatura (°C)
Ignición
25.6
0.30
25.6
0.45
25.72
1
26.08
1.15
26.40
1.30
26.74
1.45
27
2
27.18
2.15
27.34
2.30
27.44
2.45
27.52
3
27.58
3.15
27.60
3.3027.64
3.45
27.68
4
27.70
4.15
27.74
4.30
27.74
4.45
27.76
5
27.76
5.15
27.76
5.30
27.78
5.45
27.76
6
27.78
6.15
27.78
6.30
27.78
6.45
27.78
7
27.78
7.15
27.78
7.3027.78









El chocolate que usamos para esta práctica nos dice que tiene por cada entonces para sacar el porcentaje de error se hace de la siguiente manera.