Beer

Objetivo
¿Es posible establecer la capacidad calorífica de un calorímetro mediante el balance de energía que genera el sistema?

Referente teórico
En esta práctica se pretendeencontrar la capacidad calorífica de un Calorímetro, Un calorímetro es un sistema adiabático, pues no permite la transferencia de energía con el medio ambiente, y el calor liberadodentro del calorímetro debe ser totalmente absorbido por él. Cuando un sistema con una masa m1, se pone en contacto con un sistema con una masa m2, donde m1>m2, que está a diferentetemperatura, fluye calor entre ellos hasta alcanzar una temperatura de equilibrio próxima a la del sistema de masa mayor; se dice entonces que una cantidad de calor ∆Q se transfieredesde el sistema de mayor temperatura al sistema de menor temperatura:
La cantidad de calor ∆Q transferida es proporcional al cambio de temperatura ∆T.
La constante deproporcionalidad C, se denomina capacidad calorífica del sistema.
Así pues, la capacidad calorífica de un cuerpo, es la cantidad de calor, Q, que dicho cuerpo absorbe cuando sutemperatura aumenta un grado (o la que cede al disminuir su temperatura un grado). El principio de conservación de la energía nos dice que si una dada cantidad de energía de algún tipo se transformacompletamente en calor, la variación de la energía térmica resultante debe ser equivalente a la cantidad de energía entregada. En este experimento buscamos demostrar la equivalencia entrela energía entregada a un sistema y el calor en que se convierte, mediante esta ecuación:
Qcede=Qdado (Ecuación 1)
Q=mc∆T (1.1)
Q=C∆T (1.2)

Donde c es calor especifico y C es lacapacidad calorífica, es decir:

C=∆Q∆T (Ecuación 2)

c=∆Qm∆T (Ecuación 2.1)

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