belleza

QUIMICA II
MOMENTO 1
ESTEQUIOMETRIA
 
RESUMEN 
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: Los reactantes se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados seconservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa que implica dos leyes siguientes.
La conservación del número de átomos de cada elemento químico; 
La conservación de la carga total.
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación. Y están determinadas por la ecuación (ajustada)de la reacción.
 
OBJETIVO :

Dar un panorama general al alumno sobre la estequiometria.
INTRODUCCIÓN
La estequiometría fue establecida por el químico alemán J.B. Richter (1762-1807). Utilizó esa palabra para expresar las relaciones de magnitud según las cuales deben combinarse los cuerpos ya que "Dios ha ordenado todo según número, peso y medida". Una de sus aportaciones fue el concepto de"peso equivalente" que utilizó en el estudio de las reacciones  de neutralización de ácidos y bases.
 
DESARROLLO
En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=métron, (medida)) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoríaatómica aunque históricamente fueron enunciadas sin hacer referencia a la composición de la materia según distintas leyes y principios
Bajo el nombre de leyes de las combinaciones químicas.
ley de conservación de la materia: la masa de un sistema cerrado permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra en él, o dicho de otra forma, la masa de los reactivos es igual a la masa delos productos (enunciada por Lavoisier) (Posteriormente esta ley fue matizada por Einstein ya que es posible convertir materia en energía y viceversa, pero en las condiciones normales en las que transcurren la mayor parte de los procesos químicos, la primera formulación es válida).
ley de las proporciones definidas: cuando dos o mas elementos se combinan para formar un determinado compuesto lohacen en una relación en peso invariable (enunciada por Proust)
ley de las proporciones múltiples: las cantidades de un mismo elemento que se unen a una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en una relación de números enteros sencillos (enunciada por Dalton)
ley de las proporciones recíprocas: los pesos de elementos diferentes que se combinan con unmismo peso de un elemento dado son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre si o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos (enunciada por Richter).
ley de los volúmenes de combinación: en cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos (enunciada por Gay-Lussac)
Deestas leyes Dalton estableció su teoría atómica.
En cuanto a las leyes de los gases:
-principio de Avogradro: en volúmenes iguales de todos los gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, existen el mismo número de moléculas (o átomos si son monoatómicos).
-ley de Boyle-Mariotte: el volumen de un peso dado de cualquier gas seco, a temperatura constante, varía inversamente ala presión a la que se somete.
-ley de Clarles-Gay-Lussac: todos los gases se dilatan igualmente por los mismos grados de calor y que, por consecuencia, su mayor o menor densidad, su mayor o menor solubilidad en agua y su naturaleza particular no influyen nada sobre su dilatación.
De estas leyes (y el principio de Avogadro) se extrae la ecuación general de los gases (ley de los gases...