benceno aplicaciones y derivados


APRICACIONES DEL BENCENO
Benceno
Perteneciente a la familia de los compuestos aromáticos (anillo aromático), de formula C6H6, el cual posee una estructura electrónica única de entre los compuestos aromáticos que le da un comportamiento químico característico.
Este compuesto presenta un alto grado de instauración, y parece evidente que es una molécula simétrica y que la instauración decualquier hidrógeno por el bromo es equivalente a la sustitución de cualquiera de los 5 hidrógenos restantes.
Se puede representar mediante las estructuras de Kekulé, propuestas en 1865, sin embargo ninguna de las dos son completamente correctas:






*Propiedades Físicas y Químicas:
1.-Es un compuesto particularmente estable, pues puede soportar el calor durante largo tiempo y presión alta manteniendosu identidad estructural.
2.-El benceno no reacciona tan fácilmente con reactivos que típicamente lo hacen con alquenos y alcadienos. Por ejemplo el Bromo Br2 en CCl4 o el Permanganato de Potasio acuoso con el ciclo hexeno y los ciclohexadienos. Se tiene que utilizar otro tipo de condiciones y/o catalizadores, como el Bromo en presencia de FeBr3 a temperatura ambiente, donde se da una reacciónde sustitución entre el hidrógeno y el bromo.
3.-Las longitudes de enlace carbono - carbono son de 1.39 Å en el benceno y no el típico 1.34 Å del C - C en un doble enlace, y mucho menos el 1.54 Å del enlace sencillo C - C.
4.-Los ángulos son de 120° y es completamente plana.
5.-Respecto a su estructura electrónica, los átomos híbridos del carbono son sp2 dando su planaridad a la molécula; y cadauno de estos átomos tiene un orbital p perpendicular a los sp2 donde tiene un solo electrón.
6.-Los orbitales p no se traslapan en pares aislados con enlace tipo , más bien los seis orbitales p se traslapan entre sí para formar una nube . Logrando con ello que los electrones internos de la nube no estén relacionados con uno o dos átomos de carbono específicos, proporcionando una deslocalización delos mismos aumentando la estabilidad de la molécula al dispersar la carga sobre un área mucho mayor. A esta estabilidad adicional se le denomina Energía de Deslocalización.
7.-Como se había visto el benceno posee dos estructuras de kekulé las cuales solo difieren en la localización de los electrones de enlace. Por lo tanto se denominan estructuras resonantes; sin embargo estas estructurasrealmente no existen

*Estructuras Resonantes
Se representan mejor con su híbrido de resonancia:
-De acuerdo a los calores de hidrogenación (que se emplearon para determinar la estabilidad de los alquenos), el benceno posee 36 Kcal/mol menos de energía de lo que se esperaría tener (se esperaba 85.8 Kcal/mol) si fuera 1, 3,5 - ciclohexatrieno. O sea es 36 Kcal/mol más estable de lo esperado, y es laenergía de deslocalización o energía de resonancia (por los electrones deslocalizados).
-La deslocalización de los electrones en el benceno es una cualidad que a menudo se conoce como aromaticidad, y que aunque esta característica no solo se limita al benceno para que se pueda dar debe cumplir con los siguientes puntos:
1.-Ser estructuras cíclicas y cumplir con la premisa de tener 4n+2 electronesdeslocalizados (Regla de Hückel).
2.-Ser moléculas planas o por lo menos muy cercanas a las planas.
3.-Cada átomo del anillo debe tener hibridación sp2.
4.-La molécula del benceno no es polar y es insoluble en agua.
5.-Su punto de fusión es de 5.4°C, de ebullición 80.1°C y su densidad a 20°C 0.879g/cm3.
6.-El benceno puede formar sistemas de anillos fusionados, como el naftaleno, el antraceno oel fenantreno, pertenecientes a los hidrocarburos aromáticos polinucleares.
*Usos y Aplicaciones del Benceno:
Durante muchos años, la principal salida para el benzol fue como combustible de motores de automóviles, sobre todo mezclado con gasolina. Ese uso se extendió principalmente en Europa, donde se hicieron minuciosas investigaciones sobre las mezclas de benzol y gasolina y sus efectos en el...