Bethuel

1. Definición de “materiales dentales”.

El estudio de los materiales dentales obedece a la necesidad de conocer, comprender y manejar correctamente el material necesario para el desempeño adecuado de la odontología como una profesión.
Partiendo del hecho de que un “material” es materia y desde el punto de vista de la química, posee masa, ocupa un lugar en el espacio y está constituidapor una serie de partículas, (átomos o moléculas) unidos por fuerzas de cohesión, podemos hablar de los estados de agregación molecular: sólidos, líquidos, gases, la formación de mezclas, compuestos y sus transformaciones, por tanto es necesario hacer una revisión de las características físicas y químicas de la materia para poder entender el comportamiento de los muy diversos materiales dentales.En la naturaleza existen más de cien elementos, que son sustancias químicamente puras, que según sus características físicas pueden clasificarse como metales y no metales. La materia formada por la combinación de átomos metálicos exclusivamente se denomina materiales metálicos (plomo, hierro, oro, etc.); La materia formada por la combinación de átomos metálicos y no metálicos se conocecomo materiales cerámicos (mármol, yeso etc.) y por último a la materia formada por átomos no metálicos se denomina materiales orgánicos.
Eventualmente pueden existir materiales que combinen en su estructura materiales de dos de esos tipos, por ejemplo, materia cerámica y orgánica o cerámica y metálica, por lo que se denominan materiales combinados o composites.
Esta clasificación de losmateriales pretende servir como un auxiliar didáctico y también resaltar que la presencia de átomos distintos en cada uno de ellos hace que sean diferentes las condiciones y las fuerzas que se relacionan para constituir materiales en estado sólido y por lo tanto, sus características difieren totalmente. Esto puede llevar, como consecuencia, a aplicaciones y usos diversos.

Revisemos lostipos de uniones químicas que caracterizan a los diferentes materiales:
Para formar un material metálico sólido, los átomos están unidos firmemente y se debe a que los átomos metálicos tienen la propiedad de perder los electrones de la ultima orbita, con lo cual se mantiene estables, cuando se combinan átomos metálicos, todos los electrones liberados, permanecen rodeando a los átomos que enrealidad son iones positivos (cationes) formando lo que se conoce como nube electrónica y el enlace como metálico.
En los cerámicos sólidos, la unión que determina el estado sólido debe darse no entre átomos iguales sino entre átomos metálicos y no metálicos; el cloruro de sodio es un ejemplo muy sencillo que nos permite comprender como se dan estos enlaces, el sodio es un metal, por tantotiene la capacidad de liberar el electrón de su ultima orbita, con lo que se estabiliza, convierte en un ión positivo o catión, mientras que el cloro al ser un no metal, tiene la capacidad de atraer un electrón y completar su ultima orbita, con la finalidad de estabilizarse, convirtiéndose en un ión negativo o anión, una vez sucedido esto, los iones son atraídos por su diferencia de cargaseléctricas, este tipo de enlace se llama iónico o de electro valencia.

Existe otro tipo de uniones para los materiales cerámicos, estos se conocen como enlaces covalentes, por ejemplo el sílice y el oxigeno se unen para formar óxido de sílice, el oxigeno tiene seis electrones en su ultima orbita, por lo que le hacen falta dos electrones para lograr la estabilidad, por su parte el sílice tiene cuatroelectrones en su ultima orbita y antes de cederlos o tomar cuatro electrones para completar su orbita, prefiere compartir. Por tanto un átomo de sílice comparte cada uno de sus cuatro electrones con un átomo de oxígeno.

Por otra parte también entre las moléculas existen fuerzas de atracción, como por ejemplo las observadas en la interacción de las moléculas de agua, que es una...