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Guía de examen 2do parcial.
I. Contesta correctamente las siguientes preguntas.

1. ¿Qué es una reacción química?
2. Clasificación de las reacciones químicas.
3. ¿Qué es una ecuaciónquímica?
4. ¿Cuáles son las características de una reacción de combinación y una de análisis?
5. ¿Para que un elemento se desplazado en un compuesto, que características debe tener este elemento?6. ¿Qué es una reacción de sustitución doble?
7. ¿Cuál es el valor de un mol de gas a TPE?
8. Describe los pasos para obtener la formula empírica
9. Define fórmula molecular.
10.Realiza un mapa conceptual de las leyes ponderales.
II. Escribe debajo de la ecuación a qué tipo de reacción pertenece cada ecuación.
1. A + B AB
2. AB A + B
3. A + BC B + AC4. AB + CD AD + CB
5. N2 + 3H2 2NH3
6. NH4NO3 NH3 + HNO3
7. Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2
8. HCl + NaOH NaCl + H2O
9. K2CO3 + Sr(NO3)2 2KNO3 + SrCO3
10. Zn + FeSO4ZnSO4 + Fe
III. Completa y balancee las siguientes ecuaciones.
1. CaCO3 _________ + CO2
2. NH3 + _________ NH4Cl
3. H2O2 ________________ + ________________
4.AgNO3 + Cu _____________ + ____________
5. NaBr + Cl2 _____________ + ____________
6. ________ + __________ AgI + NaNO3
7. MgSO4 + BaCl2 ___________+ __________
8. Fe(OH)3 + H2SO4 _____________ + __________
9. Na + H2O ______________ + ____________
10. Pb + HgBr2 _____________ +____________
IV. Escribe laecuación que corresponda a cada enunciado.
1. Dos moles de óxido de mercurio sólido en presencia de calor nos da 2 moles de mercurio líquido más un mol de oxígeno molecular gaseoso.

2. Dosmoles de clorato de potasio sólido nos da dos moles de cloruro de potasio sólido más tres moles de oxígeno molecular gaseoso.

3. Dos moles de agua líquida por acción de la corriente eléctrica...