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PRÁCTICA 6
CINÉTICA QUÍMICA
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE VELOCIDAD DE REACCIÓN EN LA
HIDRÓLISIS DEL CLORURO DE TERBUTILO

OBJETIVO.
El alumno aprenderá a comprobar experimentalmente el mecanismo de una reacción SN1
mediante la determinación gráfica del orden y la constante de velocidad de una ecuación de
primer orden.

GUÍA DE ESTUDIO.
1)
2)
3)
4)
5)
6)

Cinética Química.Expresión de la velocidad de una reacción.
Orden de reacción.
Influencia de la concentración de los reactivos en la velocidad de una reacción.
Ecuación cinética para una reacción de primer orden.
Determinación gráfica del orden y constante de la velocidad para una ecuación de primer
orden.
7) Efecto de la temperatura en la velocidad de una reacción
8) Teoría de la colisión del estado detransición.
9) Mecanismo de obtención de cloruro de terbutilo.
10) Ecuación SN1: Mecanismo y cinética de la hidrólisis del cloruro de terbutilo.

REACCIÓN.
a)

Obtención de cloruro de terbutilo

+

+

HCl

OH

b)

Cl

Hidrólisis de cloruro de terbutilo.

+
Cl

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H 2O

H2O

EtOH

+
OH

HCl

MATERIAL.
1 Embudo de separación con tapón
1 Matraz de bola de unaboca de 25 ml
1 Porta termómetro
1 “T” de destilación
1 Recipiente de peltre
1 Refrigerante con mangueras
1 Termómetro de -10 a 400 0C
1 Colecto
1 Probeta graduada de 25 ml
1 Vidrio de reloj
1 Matraz aforado de 100 ml
1 Matraz Erlenmeyer de 50 ml
1 Pipeta volumétrica de 10 ml
1 Espátula
1 Bandeja de plástico

2 Pinzas de tres dedos con nuez
1 Elevador
1 Anillo metálico
1 Recipientepara baño María
1 Tapón de corcho (5)
1 Parrilla con agitación
1 Barra de agitación magnética
1 Embudo para sólidos
1 Pipeta graduada de 5 ml
1 Embudo de tallo corto
2 Vasos de precipitado de 100 ml
1 Bureta graduada de 50 ml
1 Pipeta volumétrica de 1 ml
4 Matraces Erlenmeyer de 125 ml

SUSTANCIAS.

Alcohol Terbutílico
Carbonato de sodio
Etanol 96 %
Agua destilada
Ácidoclorhídrico concentrado
Sulfato de sodio anhidro
Fenoftaleína
Cloruro de calcio
Hidróxido de sodio 0.05 N

Cantidad
12 ml
5g
70 ml
40 ml
26 ml
1g
0.1 g
4g
15 ml

INFORMACIÓN.
a) Una reacción química comprende la conversión de reactivos a productos.
b) Las reacciones pueden ser bimoleculares o unimoleculares.
c) Un mecanismo de reacción es la descripción paso por paso, del proceso queocurre
cuando los reactivos se convierten a productos.
d) La cinética de reacciones se refiere al estudio detallado de la velocidad de las reacciones
químicas. Permite estudiar un mecanismo, ya que proporciona una medida de las
velocidades de reacción, y una indicación sobre el número y la naturaleza de las
moléculas que intervienen en la reacción. Los experimentos se llevan a cabo atemperaturas y concentraciones de reactivos controladas. Con precisión. Conforme
transcurre la reacción se pueden determinar la disminución o el aumento de un reactivo o
producto en función del tiempo transcurrido.

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e) La interpretación de los resultados experimentales, junto con una expresión matemática,
conduce a una mejor comprensión de los mecanismos de reacción.

PROCEDIMIENTO.
a)Cloruro de Terbutilo.
Coloque en un matraz de 125 ml con tapón: 12 ml de terbutanol, 36 ml de ácido clorhídrico,
4.0 g de cloruro de calcio y mézclelos con agitación vigorosa durante 15 minutos. Transfiera el
contenido del matraz a un embudo de separación, deje reposar hasta la separación de fases, elimine
la capa inferior (1), lave dos veces el cloruro de terbutilo formado con una solución decarbonato de
sodio (2) al 10% (5 ml cada vez). Seque el cloruro de terbutilo con sulfato de sodio anhidro y
purifíquelo por destilación simple (3). Recoja la fracción que destila entre 42-45oC.

b) Determinación de la constante de velocidad de la hidrólisis del cloruro de terbutilo.
Coloque 1 ml de cloruro de terbutilo, recién destilado y seco, en un matraz aforado de 100 ml
(4), afore con...