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2- Estructura de Lewis
También llamadas diagramas de puntos, son representaciones gráficas que muestran los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios quepuedan existir.
El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewisfue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada moléculausando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados(los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
3- la electro negatividad constituye unamedida relativa de la fuerza con que un nucleo atomico atrae a los electrones. En un enlace, el atomo mas electronegativo adquirirá un exeso de carganegativa . Pauling estableció la tabla deelectronegatividades donde se consigna las electronegatividades de elementos corriente, dispuestos en el mismo orden en que aparecen en la tabla periodica. La electronegatividad, crece con el numero del grupo y,en cada grupo, disminuye con el numero atomico. Asi, el elemento mas electronegativo es el fluor (F). El valor 2,0 (centro de la escala) separa los elementos metálicos. Cuanto mayor sea ladiferencia entre las electronegatividades de dos elementos, mas carácter ionico tendrá el enlace entre sus atomos.
Excepto el Hidrógenos, Los más electronegativos, están a la derecha y arriba, (Sin incluir alos gases nobles)
Es por eso que el elemento más electronegativo es el Flúor ( F ) Con 4.0 Paulings
Los menos electronegativos están a la Izquierda y abajo, siendo el menos electronegativo de...