bibliografia

Discusión de Resultados
A. Uso del indicador fenolftaleína:
Se le agregó dos gotas de fenolftaleína a los 5 mL de cada sustancia presentada en el laboratorio, este es un indicador de pH que se utiliza sobre todo para indicar ácido-base, en la cual el jabón en polvo y el NaOH cambiaron a un color fucsia, mientras que los demás permanecieron incoloros a la prueba, esto se debe a que elindicador es para las valorizaciones ácidos-bases, en donde en soluciones ácidas esta de sin color (incolora) y cuando le aplicas un base al llegar al pH 8.2-8.3 comienza a cambiar a color rosado, por lo que resulta que el jabón en polvo y el NaOH son sustancias básicas y las demás son ácidas.
Referencia Bibliográfica:
Cálculo del intervalo de viraje de un indicador. Consultado el 29, Mayo de2013. Disponible en: http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-21-calculo-del-intervalo-de-viraje-de-un-indicador/
B. Indicador Universal:
A través del indicador universal, que permite medir el pH de un medio. Se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por laprotonación o desprotonación de la especie, abarca una coloración del rojo hasta el naranja, lo que indica que las sustancias que nos dieron un color rojo son ácidos y los de color naranja son bases, resultando el NaOH como alcalino al igual que el jabón en polvo.
Referencia Bibliográfica:
Estudio De Equilibrios Ácido-Base. BuenasTareas.com. Recuperado 03, 2011, Disponible en:http://www.buenastareas.com/ensayos/Estudio-De-Equilibrios-%C3%81cido-Base/1807175.html#
C. Uso del rojo de Metilo:
En el caso del indicador rojo de metilo, actúan entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3),lo que permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato, es por eso que se debe a obtención de estos dos colores ennuestros resultados, dando como sustancias básicas la leche, el jabón en polvo, y el hidróxido de sodio, mientras que las demás sustancias son moderadamente ácidos llegando a acercarse a los neutros, según el indicador de pH. (Bermejo, 2006)
D. Uso del azul de Bromotimol:
Al aplicar el azul de Bromotimol un indicador ácido base, se da la variación de color de amarillo a azul, los de coloramarillo nos indica que es un ácido, azul que es una base, y los de color verde son una solución neutra, lo cual actúa como una solución acido débil, según nuestros resultados las sustancias de color amarillo como el jugo de limón, HCl, te frio, jugo de maracuyá y la orina son ácidos y los de color azul como leche, jabón líquido y NaOH son bases, y el shampoo y jugo de naranja ligeramenteacidas.
Referencia bibliográfica: Cálculo del intervalo de viraje de un indicador. Consultado el 29, Mayo de 2013. Disponible en: http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-21-calculo-del-intervalo-de-viraje-de-un-indicador/
E. Uso del papel de pH:
En esta parte del laboratorio se usó la tira de papel de pH, la cual esta tira está impregnada de algunas sustancias químicas que ayudan a medirciertas concentraciones de sustancias, por lo a sumergir la tira en las soluciones, al paso de 10 o 15 segundos se podrá comparar el color que obtuvo con la de la escala de colores que mide el pH, de esta manera se sabe el nivel de la acidez o alcalinidad de una solución, según la escala del 1 al 6 son ácidos, 7 son neutros y del 8 al 14 son bases, en nuestros resultados el HCl es muyacido, el jugo de maracuyá, la soda de fresa y fresca, él te frio, el jugo de limón y maracuyá, son moderadamente ácidos, el champú, la leche, la orina el jabón líquido son ligeramente ácidos, el jabón es neutro y el NaOH es moderadamente básico.
Referencia Bibliográfica: Quiminet.com/Funciones de las tiras de papel de pH en un laboratorio/2010. Consultado el 29 Mayo, 2013.Disponible en:...