Bibliografia

1.-Representa las estructuras de Lewis indicando geometría molecular y momento dipolar de las siguientes moléculas CO2, H2S y O2., , :Ö=Ö:
2.-De las siguientes moleculas :F2,CS,2C2H4(ETILINO) C2H2O (acetileno)H2O,C6H6(BENCENO) NH3A¿Cuáles tienen los enlaces secillos o simples ?B¿Dónde existe algun doble enlac?? C¿Dónde existe algun triple enlace?

A; acetileno

B; bencenoy etilenoC; acetileno

3.- Describe la estructura y enlace de las moleculas propuestas indicando la hibridacion correspondiente al atomo central (a)CCL4; (b)BCL33; (C)SCL2 (d)BeH2.
a) El C tiene sp3 y la molécula es tetraédrica.
b) El B tiene sp2 y la molécula es triangular plana.
c) el S tiene hibridación sp3 y la molécula es angular.

4.-Deduce, aplicando la teoría de hibridación deorbitales, la geometría de las moléculas siguientes: etileno, acetileno, benceno, metanol y metanal.

Etileno: C con sp2 molécula plana. Acetileno: C con sp, molécula lineal. Benceno: C con sp2 molécula hexagonal plana. Metanol: C con sp3, molécula tetraédrica. Metanal: C con sp2, molécula plana.

5.- De los compuestos iónicos KBr y NaBr, ¿cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura defusión? ¿Por qué?

El catión mayor es el de potasio con lo que la distancia entre él y el anión bromuro es mayor. La fuerza entre ellos será menor y también lo será el punto de fusión comparado con el del NaBr.

6.-Indica qué tipo de enlace predominará en los siguientes compuestos: (a) Cl2; (b) KBr; (c) Na; (d) NH3.
a). Covalenteinteratómico y de Van der Waals intermolecular. b) Iónico. c) metálico. d) igual que a).

7.-Para las moléculas SiH4, CO2, O3 y SO2, se pide: (a) Escribe las estructuras de Lewis. (b) Discute su geometría. (c) Indica qué moléculas son isolectrónicas entre sí.

La molécula de ozono posee la misma configuración de Lewis que la de dióxido de azufre. En ellas existe enlace covalente doble por un lado ydativo por otro. La hibridación del átomo central es sp2 y la geometría de la molécula es angular. Las distancias de enlace son idénticas al existir dos formas resonantes extremas. Por otro lado la molécula de silano es tetraédrica ya que el Si tiene hibridación sp3. En el caso del CO2 la geometría es lineal y el C presenta sp.

8.- Explica la diferencia entre las propiedades físicas del cobre,del dióxido de carbono y del fluoruro de cesio a partir de los enlaces de cada uno

Cu: enlace metálico. CO2: enlaces covalente entre átomos y de Van der Waals entre moléculas. CsF: enlace iónico.

9 Justifica la estructura y geometría del agua. ¿Por qué a temperatura ambiente el agua es líquida, mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso? Razona larespuesta.

La diferencia de propiedades estriba en la presencia de enlace por puentes de hidrógeno en el agua que son más fuertes que los de Van der Waals que posee el sulfuro de hidrógeno.

10 Explica brevemente por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos mientras que el CCI4 no lo hace.
Los disolventes polares disuelven bien a las sustancias iónicas.


11 Indica cuáles de lossiguientes compuestos pueden formar enlace de hidrógeno: (a) metanol, (b) etilamina, (c) etano, (d) propanona.

Metanol y etilamina, siendo más fuertes los del primero. Para que exista enlace de hidrógeno debe haber un enlace F-H, O-H o bien N-H. Cuanto más electronegativo sea al átomo unido al hidrógeno, más fuerte será el enlace, ya que así el hidrógeno queda más cargado positivamente y así seune por una atracción electrostática más fuerte a la molécula vecian.

12 Alguna o algunas de las siguientes moléculas: NH3, NO, CH4, BF3, no cumplen la regla de octeto, pudiéndose considerar excepciones a la mencionada regla. Indica razonadamente: (a) Las premisas básicas que establece la mencionada regla. (b) Las estructuras puntuales de Lewis para estas moléculas. (c) Señala qué...