bibliografia


Preparatoria #22


Cuarto bloque del producto integrador de aprendizaje (PIA)
Revista electrónica

Profesor: Israel Villareal Sánchez.
Alumna: Marcela Viridiana López Vázquez
Grupo: 126No. Lista: 33
Matricula: 1672502


I. Propiedades de enlace iónico, covalente no polar y covalente polar

Compuesto Iónico
Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lotanto no se presenta como molécula.
Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2
Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura estádefinida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.
3. Tienen altatemperatura de fusión y ebullición.
Ejemplos:
· NaCl (T°fusión = 801°C)
· KBr (T°fusión = 735°C)

Covalente no polar
Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmenteparticipan átomo del mismo elemento no metálico.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero: ∆EN = 0
Ejemplo: Hidrogeno (H2)

Covalente polar
Es cuando los electrones enlazantés no soncompartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es más negativo que otro.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN ≠ 0Ejemplo: Yoduro de Hidrógeno

Dónde: enlace polar 1
+/- δ: carga parcial
μ: momento dipolar del enlace, es aquel parámetro que mide el grado de polaridad de un enlace.











I.Realicen una tabla que incluya 3 sustancias para cada uno de
enlace iónico, covalente no polar y covalente polar
Enlace iónico

Covalente no polar
Sustancia
Tipo de enlace
Tipo de partículas
O2Covalente no polar
molécula
Cl2
Covalente no polar
molécula
CO2
Covalente no polar
molécula
Estado físico a temperatura ambiente
Conductividad electrónica
Solubilidad en agua
Gas incoloro...