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Conclusión:
En conclusión pudimos entender que un enlace químico son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos o a compuestos químicos, en las moléculas, en los iones y en los cristales. Eltipo de enlace puede ser interatómico e intermolecular. El interatómico se puede clasificar en iónico, covalente y metálico, estos tipos de enlace se pueden diferenciar en base a la clase de átomos,diferencia de electronegatividad, y en base a la conductibilidad electica.
Comprendimos que existen factores que favorecen a los enlaces químicos los cuales son cuatro: Electronegatividad, electrones devalencia, regla del octeto y estructura de Lewis.
Entre ejemplos sobre la estructura de Lewis por átomo neutro seria:

Ejemplo de estructura de Lewis por compuesto químico:

Un enlace iónicosiempre tendrá que ser por una transferencia de electrones del metal al no metal, también puede ser como aquel que ocurre entre uno muy electronegativo y un muy electropositivo. Ejemplo: NaCl.
El enlacecovalente ocurre por compartición de electrones entre elementos no metálicos, este tipo de enlace pueden ser clasificados en covalente polar y covalente no polar: El covalente polar encontramos quese presenta entre átomos no metálicos con diferente valor de electronegatividad donde el átomo más electronegativo atrae con más fuerza al par de electrones del otro. Ejemplo: HCl.
En el enlacecovalente no polar se presenta entre átomos no metálicos con el mismo valor de electronegatividad. Ejemplo: Cl2, I2, Br2.
Otro enlace que aprendimos fue el metálico en el cual se presenta entre metales. Eneste se encuentra una nube de electrones deslocalizados, si está más deslocalizado es mejor conductor de electricidad, ejemplos de este tipo de enlace son: Las aleaciones como la plata, el bronce yel de 14k, y la plata sterling.
El estudio de esta parte de la química es la que hace que cada día surjan nuevos compuestos, materiales de alta conductividad, nuevos fármacos, etc., y así...