Bicentenario

|[pic] |REACCIONES QUÍMICAS | CBTIS No. 166 |

|[pic] |REACCIONES QUÍMICAS. |CBTIS 166 |
| |CÁLCULOS ||

Solución:

Siempre que se quema un compuesto formado por C e H se obtiene CO2 y H2O

Moles de oxígeno necesarios para la combustión:

Moles de CO2 obtenidos:

Solución:

Como son gases y están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura podemos establecer la relación en litros:

Solución:

Ácidoclorhídrico + Zinc ( Cloruro de zinc + Hidrógeno

2 HCl + Zn ( Zn Cl 2 + H 2

• Pasa el dato que te dan a moles:

• Transforma ahora los moles del dato en moles de la incógnita leyendo el correspondiente factor de conversión en la ecuación ajustada

• Transforma moles en gramos usando la masa atómica o molecular:

• Esto se puede hacer de forma directa “empatando”unos factores de conversión con otros:

Si la sustancia es un gas y está medido en c.n. (00C y 1atm) , se puede obtener el volumen teniendo en cuenta que 1 mol de cualquier sustancia gaseosa ocupa 22, 4 litros (volumen molar)

-----------------------
4 moles

“En una reacción química la masa se conserva. Esto es, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos”. (Ley deLavoisier)

=

Masa de productos:

44,0 + 36,0 = 80,0 g

Masa de reactivos:

16,0 + 64,0 = 80,0 g

2x 18,0 = 36,0 g

44,0 g

2x 32,0 = 64,0 g

16,0 g

Factor que transforma dato en incógnita. Se lee en la ecuación ajustada.

En el caso de que las sustancias sean gases, y siempre que se midan en las mismas condiciones de presión y temperatura, la relación en moles se puedeestablecer como relación en volumen:

“Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de P y T contienen el mismo número de moles” (Hipótesis de Avogadro)

2 C 2H 6 (g) + 7 O2 (g) 4 CO2 (g) + 6 H2O (g)

Para que se verifique una reacción química ha de producirse:

• Una ruptura de los enlaces en los reactivos. Loque generalmente implica aportar energía.
• Un reagrupamiento de los átomos de forma distinta.
• Una formación de nuevos enlaces para formarse los productos. Lo que generalmente implica un desprendimiento de energía.

En el balance final de energía para el proceso puede ocurrir:

Energía aportada > Energía desprendida. La reacción, en conjunto, absorbe energía (calor). Reacciónendotérmica.

Energía aportada < Energía desprendida. La reacción, en conjunto, desprende energía (calor). Reacción exotérmica.

El calor absorbido o desprendido puede añadirse a la ecuación química como un elemento más del proceso:

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + 875 kJ (Proceso exotérmico)

2 KClO3 + 89,4 (kJ) 2 KCl + 3 O2 (Proceso endotérmico)Coeficiente del agua: 2

Coeficiente del oxígeno: 2

Productos: CO2 y H2O

Reactivos: CH4 y O2

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

El proceso de ajustar (o igualar) la ecuación consiste en colocar números delante de las fórmulas (coeficientes) para garantizar que exista el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos, ya que en una reacción química no puedendesaparecer o crearse átomos. O lo que es lo mismo:

En una reacción química la masa permanece constante (Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier).

Con ello garantizamos que los reactivos están en las proporciones justas (cantidades estequiométricas) para reaccionar.

En un proceso químico (o reacción química) se produce una profunda alteración de la materia. Se parte de unas...