Bien

CONDUCTORES: En los conductores sólidos la corriente eléctrica es transportada por el movimiento de los electrones; y en disoluciones y gases, lo hace por los iones.

Conductores sólidos: Metales

Características físicas:

estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido.

opacidad, excepto en capas muy finas.

buenos conductores eléctricos y térmicos.brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.

dureza o resistencia a ser rayados;

resistencia longitudinal o resistencia a la rotura;

elasticidad o capacidad de volver a su forma original después de sufrir deformación;

maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo; (puede batirse o extenderse en planchas o laminas)

resistencia a lafatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas

ductilidad: permite su deformación forzada, en hilos, sin que se rompa o astille.

Características químicas:

Valencias positivas: Tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan.

Tienden a formar óxidos básicos.

Energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar ionespositivos o cationes

Características eléctricas:

mucha resistencia al flujo de electricidad.

todo átomo de metal tiene únicamente un número limitado de electrones de valencia con los que unirse a los átomos vecinos.

superposición de orbitales atómicos de energía equivalente con los átomos adyacentes

La elevada conductividad eléctrica y térmica de los metales se explica así por elpaso de electrones a estas bandas con defecto de electrones, provocado por la absorción de energía térmica.

Ejemplos de metales conductores: Cobre. Este material es un excelente conductor de las señales eléctricas y soporta los problemas de corrosión causados por la exposición a la intemperie, por eso se usa para los cables. También el aluminio es un buen conductor. La más baja conductividadeléctrica la tiene el bismuto, y la más alta (a temperatura ordinaria) la plata.

CONDUCTORES LÍQUIDOS:

El agua, con sales como cloruros, sulfuros y carbonatos que actúan como agentes reductores (donantes de electrones), conduce la electricidad.

Algunos otros líquidos pueden tener falta o exceso de electrones que se desplacen en el medio. Son iones, que pueden ser cationes, (+) o aniones(-).

CONDUCTORES GASEOSOS:

Valencias negativas (se ioniza negativamente)

En los gases la condición que implica el paso de una corriente se conoce como el fenómeno de descarga o "ruptura" eléctrica del gas: paso de un comportamiento no conductor (baja corriente) a conductor.

Tienden a adquirir electrones

Tienden a formar óxidos ácidos.

Ejemplos: Nitrógeno, cloro, Neón(ionizados)

SEMICONDUCTORES:

Entre los semiconductores comunes se encuentran elementos químicos y compuestos, como el silicio, el germanio, el selenio, el arseniuro de galio, el seleniuro de cinc y el telururo de plomo.

Para incrementar el nivel de la conductividad se provocan cambios de temperatura, de la luz o se integran impurezas en su estructura molecular.

Estos cambios originan un aumentodel numero de electrones liberados (o bien huecos) conductores que transportan la energía eléctrica.

Los cuatro electrones de valencia (o electrones exteriores) de un átomo están en parejas y son compartidos por otros átomos para formar un enlace covalente que mantiene al cristal unido.

Para producir electrones de conducción, se utiliza energía adicional en forma de luz o de calor (semaneja como temperatura), que excita los electrones de valencia y provoca su liberación de los enlaces, de manera que pueden transportar su propia energía.

Cada electrón de valencia que se desprende de su enlace covalente deja detrás de sí un hueco, o dicho en otra forma, deja a su átomo padre con un electrón de menos, lo que significa entonces que en ese átomo existirá un protón de más.

Las...