big bang
Páginas: 8 (1814 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2014
1. que se descubrio con el experimento de millikan
2. quien descubrio la relacion carga- masa?
3. que establece el principio de incertidumbre de heisemberg?
4. que filosofos griegos expresaron la idea de que la materia era infinitamente divisible?
5. que ideas postulo john dalton a la teoria atomica?
6. con que experimento determino j.j. thomson la naturaleza de los rayos catodicos,y en que consistia dicho experimento?
7. porque falla el modelo atomico de rutherford?
1_Experimento de la gota de aceite
Se denomina experimento de la gota de aceite al experimento clásico realizado en 1909 por el físico estadounidense Robert Millikan y que le permitió medir la carga del electrón.
La experiencia consiste en introducir en un gas, gotitas de aceite de un radio del ordende un micrómetro. Estas gotitas caen muy lentamente, con movimiento uniforme, con su peso compensado por la viscosidad del medio. Este tipo de movimiento viene regido por la ley de Stokes. Ahora bien, las gotas se cargan electrostáticamente al salir del atomizador por lo que su movimiento de caída se altera fuertemente si se hace actuar un campo eléctrico vertical. Ajustando convenientemente elcampo, puede lograrse que la gota permanezca en suspensión.
Conociendo el valor m de la masa de la gota, la intensidad E del campo eléctrico y el valor g de la gravedad, puede calcularse la carga q de la gota en equilibrio:
mg = qE
Millikan comprobó que las variaciones de esta carga eran siempre múltiplos de una carga elemental, indudablemente la del electrón. Por consiguiente pudo medirla carga eléctrica que posee un electrón. Este valor es:
e = 1,602 × 10-19 culombios.
Millikan recibió el premio Nobel de Física en 1923 en parte por este experimento
2- El primer instrumento similar a un espectrómetro de masas fue descrito en 1899 por el científico inglés J. J. Thomson, quién estaba interesado en medir la relación masa-carga del electrón. En 1918 y 1919 A. J.Dempster y F. W. Aston construyeron los primeros instrumentos capaces de actuar como un espectrómetro de masas.
El espectrómetro de masas es un instrumento que permite analizar con una gran precisión la composición de diferentes elementos químicos e isótopos atómicos, separando los núcleos atómicos en función de su relación masa-carga (m/z). Puede utilizarse para identificar los diferentes elementosquímicos que forman un compuesto o determinar el contenido isotópico de diferentes elementos en un mismo compuesto. Con frecuencia se encuentra como detector de un cromatógrafo de gases, en una técnica híbrida conocida por sus iniciales en inglés, GC-MS.
El espectrómetro de masas mide razones carga/masa de iones, calentando un haz de material del compuesto a analizar hasta vaporizarlo eionizar los diferentes átomos. El haz de iones produce un patrón específico en el detector que permite analizar el compuesto químico
3- Principio de indeterminación o incertidumbre
La teoría cuántica predice que es fundamentalmente imposible efectuar mediciones simultáneas de la posición y velocidad de una partícula con precisión infinita. Fue Werner Heisenberg (1901-1976) quien dedujo esta idea,la cual se conoce ahora como el principio de incertidumbre de Heisenberg.
Heisenberg demostró que es posible construir un aparato que nos diga bastante bien donde está un electrón, pero que entonces no sabremos a qué velocidad se mueve. Si queremos medir su velocidad sin alterarla podemos usar una luz diferente pero entonces no veremos bien donde está. A escala atómica, ningún aparato puededecirnos al mismo tiempo exactamente dónde y exactamente a qué velocidad se está moviendo una partícula.
El punto es que al medir, introducimos una distorsión y que siempre tendremos que hacer ciertas concesiones en la precisión con que medimos estas cantidades. El principio de incertidumbre va más allá, y dice que en el fondo la posición del electrón está intrínsecamente indeterminada, y que...
1. que se descubrio con el experimento de millikan
2. quien descubrio la relacion carga- masa?
3. que establece el principio de incertidumbre de heisemberg?
4. que filosofos griegos expresaron la idea de que la materia era infinitamente divisible?
5. que ideas postulo john dalton a la teoria atomica?
6. con que experimento determino j.j. thomson la naturaleza de los rayos catodicos,y en que consistia dicho experimento?
7. porque falla el modelo atomico de rutherford?
1_Experimento de la gota de aceite
Se denomina experimento de la gota de aceite al experimento clásico realizado en 1909 por el físico estadounidense Robert Millikan y que le permitió medir la carga del electrón.
La experiencia consiste en introducir en un gas, gotitas de aceite de un radio del ordende un micrómetro. Estas gotitas caen muy lentamente, con movimiento uniforme, con su peso compensado por la viscosidad del medio. Este tipo de movimiento viene regido por la ley de Stokes. Ahora bien, las gotas se cargan electrostáticamente al salir del atomizador por lo que su movimiento de caída se altera fuertemente si se hace actuar un campo eléctrico vertical. Ajustando convenientemente elcampo, puede lograrse que la gota permanezca en suspensión.
Conociendo el valor m de la masa de la gota, la intensidad E del campo eléctrico y el valor g de la gravedad, puede calcularse la carga q de la gota en equilibrio:
mg = qE
Millikan comprobó que las variaciones de esta carga eran siempre múltiplos de una carga elemental, indudablemente la del electrón. Por consiguiente pudo medirla carga eléctrica que posee un electrón. Este valor es:
e = 1,602 × 10-19 culombios.
Millikan recibió el premio Nobel de Física en 1923 en parte por este experimento
2- El primer instrumento similar a un espectrómetro de masas fue descrito en 1899 por el científico inglés J. J. Thomson, quién estaba interesado en medir la relación masa-carga del electrón. En 1918 y 1919 A. J.Dempster y F. W. Aston construyeron los primeros instrumentos capaces de actuar como un espectrómetro de masas.
El espectrómetro de masas es un instrumento que permite analizar con una gran precisión la composición de diferentes elementos químicos e isótopos atómicos, separando los núcleos atómicos en función de su relación masa-carga (m/z). Puede utilizarse para identificar los diferentes elementosquímicos que forman un compuesto o determinar el contenido isotópico de diferentes elementos en un mismo compuesto. Con frecuencia se encuentra como detector de un cromatógrafo de gases, en una técnica híbrida conocida por sus iniciales en inglés, GC-MS.
El espectrómetro de masas mide razones carga/masa de iones, calentando un haz de material del compuesto a analizar hasta vaporizarlo eionizar los diferentes átomos. El haz de iones produce un patrón específico en el detector que permite analizar el compuesto químico
3- Principio de indeterminación o incertidumbre
La teoría cuántica predice que es fundamentalmente imposible efectuar mediciones simultáneas de la posición y velocidad de una partícula con precisión infinita. Fue Werner Heisenberg (1901-1976) quien dedujo esta idea,la cual se conoce ahora como el principio de incertidumbre de Heisenberg.
Heisenberg demostró que es posible construir un aparato que nos diga bastante bien donde está un electrón, pero que entonces no sabremos a qué velocidad se mueve. Si queremos medir su velocidad sin alterarla podemos usar una luz diferente pero entonces no veremos bien donde está. A escala atómica, ningún aparato puededecirnos al mismo tiempo exactamente dónde y exactamente a qué velocidad se está moviendo una partícula.
El punto es que al medir, introducimos una distorsión y que siempre tendremos que hacer ciertas concesiones en la precisión con que medimos estas cantidades. El principio de incertidumbre va más allá, y dice que en el fondo la posición del electrón está intrínsecamente indeterminada, y que...
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