Binario

CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS
De acuerdo al # de elementos que contiene. Los compuestos químicos se pueden clasificar en:
a- Binarios: Formados por dos elementos, como CaO, HBr,Na Cl.
b- Ternarios: Formados por tres elementos, como: H2SO4,NaOH.
c- Cuaternarios: Formados por cuatro elementos como: NaHPO4, (NH4)2CO3.
Clasifique los siguientes compuestos en: binarios, ternarioso cuaternarios y agrupe todos los que empiezan con hidrógeno, todos los que terminan con hidrógeno, todos los que terminan con oxígeno, todos los que terminan en OH, todos los que empiecen con amonio(NH4), todos los que tengan un metal y un no metal juntos:
(NH4)2SO4 SnCl4 Na2O K2O
HCl LiH Ba(OH)2Fe (OH)3
CaCO3 MgO NH4ClO4 BeH2
Fe2O3 HCL Na2HPO4 Cr2O3
NaCl H3PO4 HNO2 Sn(OH)2
KOH BH4 P4O6 CaF2
NH4NO3 PbO MgH2KMnO4
Ca(OH)2 K2Cr2O7 MnO2 N2O
H2SO4 H2S CaBr2 CuO
CO2 AgBr Cu(OH)2 BaBr2

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, conocida en siglas como IUPAC, propone dos sistemas paradar nombre a los compuestos inorgánicos:
A- Sistema StoKe: Destaca el grado de oxidación del elemento electropositivo con el correspondiente # romano escrito entre paréntesis, solamente cuando el elemento posee más de un # de oxidación. Ejem: FeO óxido de hierro (II), Fe2O3 óxido de hierro (III), HgOH hidróxido de mercurio (I).
B- Sistema Estequiométrico: Utiliza prefijos para destacar el #de átomos que hay en el compuesto, generalmente se usa para nombrar óxidos no metálicos. Ejem: CO2 dióxido de carbono, CO monóxido de carbono, P2O5 pentaóxido de difósforo, Br2O7 heptaóxido de dibromo, SO3 trióxido de azufre.


HIDRUROS
Son sustancias que se obtienen al combinarse los metales con el hidrógeno. En estos compuestos el hidrógeno presenta # de oxidación -1. se nombran utilizandola palabra Hidruro de y el nombre del elemento. Ejemplos:
LiH Hidruro de Litio. CaH2__________________________.
MgH2 ____________________________. FeH3__________________________.
HgH2_____________________________. CoH2__________________________.
HIDRÁCIDOS
Cuando los elementos de los grupos VIA y VIIA se combinan con el hidrógeno forman compuestos gaseososmoleculares cuyo nombre se forma agregando la terminación uro al nombre del elemento y la palabra de hidrógeno. Ejemplos:
HF (g) Fluoruro de hidrógeno.
HCl(g)_______________________________.
H2S(g)_________________________________.
HI(g)__________________________________.
HBr(g)_________________________________.
Cuando estos compuestos gaseosos se disuelven en agua forman el correspondienteHidrácido. Se les llama así porque son ácidos que no contienen oxígeno. La terminación uro pasa a hídrico. Ejemplos:
HF (ac) ácido fluorhídrico.
HCl(ac)_______________________________.
H2S(ac)________________________________.
HI(ac)_________________________________.
HBr(ac)________________________________.
OXIDOS
Estos compuestos se obtienen al combinar un elemento con el oxígeno. Pueden sermetálicos o no metálicos, para nombrarlos se utiliza la palabra óxido y se agrega el nombre del metal o no metal correspondiente, utilizando el sistema Stoke o Estequiométrico según sea el caso. Ejemplos:
• Óxidos Metálicos (Sistema Stoke).
MgO óxido de magnesio
Al2O3__________________________________.
Ni2O3__________________________________.
SnO2__________________________________....