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REACTIVO LIMITANTE

El rendimiento teórico es el que se obtiene si la reacción es completa, es decir, si el rendimiento fuera del 100 %.
El rendimiento real depende de la cantidad de producto quepesaste en la práctica.
El porcentaje de rendimiento se define como:
% de rendimiento = (Rendimiento real / Rendimiento teórico) x 100

Ejemplo:
El titanio es un metal fuerte, ligero yresistente a la corrosión, que se utiliza en la construcción de naves espaciales, aviones, motores para aviones y armazones de bicicletas. Se obtiene por la reacción de cloruro de titanio (IV) con magnesiofundido entre 950 y 1150 °C:
TiCl4 (g) + 2Mg (l) ==> Ti (s) + 2MgCl2 (l)
En cierta operación industrial, se hacen reaccionar 3.54 x 10^7 g de TiCl4 con 1.13 x 10^7 g de Mg. a) Calcule el rendimientoteórico de Ti en gramos. b) Calcule el porcentaje del rendimiento si en realidad se obtienen 7.91 x 10^4 g de Ti.
Datos:
Pesos fórmula:
TiCl4 = 189.7 g/mol
Mg = 24.31 g/mol
Ti = 47.88 g/mol

a)Primero se calcula el número de moles de TiCl4 y de Mg inicialmente presentes:

moles de TiCl4 = 3.54 x 10^7 g TiCl4 x (1 mol TiCl4) / (189.7 g TiCl4) = 1.87 x 10^5 mol TiCl4

moles de Mg = 1.13 x10^7 g Mg x (1 mol Mg) / (24.31 g Mg) = 4.65 x 10^5 mol Mg

A continuación, se determina cuál de las dos sustancias es el reactivo limitante. A partir de la ecuación balanceada se observa que 1 molde TiCl4 reacciona con 2 moles de Mg; por tanto, el número de moles de Mg necesario para reaccionar con 1.87 x 10^5 moles de TiCl4 es




1.87 x 10^5 mol TiCl4 x (2 mol Mg) / (1 mol TiCl4) = 3.74x 10^5 mol Mg

Puesto que están presentes 4.65 x 10^5 moles de Mg, más de lo necesario para reaccionar con la cantidad de TiCl4 que se tiene, el Mg debe ser el reactivo en exceso y el TiCl4, elreactivo limitante.
La ecuación muestra que 1 mol de TiCl4 produce 1 mol de Ti; por tanto la masa teórica de Ti que se forma es

3.54 x 10^7 g TiCl4 x (1 mol TiCl4 / 189.7 g TiCl4) x (1 mol Ti / 1...