biocombustibles

UNIDADES TECNOLOGICAS DE SANTANDER
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
PRIMER PARCIAL DE QUÌMICA INORGÀNICA
PRUEBA ESCRITA (80 %)

Nombre:

Código:

Resultado:

Programa:

Grupo:

Fecha:
Ítem

RESULTADOS DE APRENDIZAJE
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•

Identifica las propiedades físicas y químicas de la materia, relacionando estas propiedades con los cambios
físicos y químicos.
Realiza cálculos confactores de conversión, teniendo en cuenta el espacio utilizado y relaciona los diferentes
sistemas de unidades
Determina los números másico, atómico, de las partículas subatómicas y la configuración electrónica de un
elemento cualquiera
Realiza cálculos relacionados con el número de Avogadro.

2
1
3
4

Recuerde:
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•

•

Lea detenidamente el contenido del parcial, cualquierinquietud se resolverá solo en los primeros 10 minutos.
La interpretación forma parte de la evaluación, por tanto,
NO SE RESPONDEN PREGUNTAS DE PROCEDIMIENTO.
Respalde sus respuestas con su respectivo procedimiento.
Evite el intercambio de calculadoras, borradores, lápices y
otros materiales.

Para mayor comodidad suya y la de sus compañeros, no
olvide apagar su celular y tenga en cuentael manejo del
tiempo. 1 hora y 30 minutos.
Sea claro en las respuestas, resáltelas una vez las obtenga.

•

1. resuelva los siguientes ejercicios (valor 1.5)
3
A. Si la masa de una esfera es 3 kg y la densidad es 3,6 kg/m calcular el radio de la esfera en metros
cúbicos.
B. Sabiendo que un litro de agua tiene una masa de 1.000 gramos, ¿cuántos kilogramos de agua habrán
3
En un volumen6 km de agua?
C. Son propiedades físicas ó químicas
El H2 reacciona con O2 al pasar una corriente eléctrica y produce agua
Disolvemos azúcar en agua
La combustión de la gasolina en un motor de automóvil
Oxidación del Hierro
La desaparición de un perfume cuando el recipiente está destapado
La maduración de una fruta
Obtención de cobre a partir de óxido de cobre

__________________________
_____________
_____________
_____________
_____________
_____________

2. Defina los siguientes términos: (VALOR 1.0)
a) átomo b) molécula
d) sustancia homogénea.
3. Complete la tabla: Con toda la información (LAS LETRAS NO CORRESPONDEN A SÍMBOLOS REALES)
(VALOR 1.25)
Símbol

Z

X
+3
Y
Z
+2
W

14

A

-

e

N

Configuración Electrónica

n

l

o
14
59
402

2

6

2

6

2

9

2

2

6

2

6

2

10

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
16
25

6

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

1

4. En 0.18 moles de sulfato de Hierro FeSO4 (VALOR 1.25)
a) Cuántas moléculas de sulfato de Hierro hay?
c) Cuántos átomos de Oxigeno hay?

b) Cuántas gramos de sulfato de Hierro hay?
3

DATOS: 1milla =1609 m 1 pie=30,48 cm
H=1 C=12 g O=16g 1 L =1000 cm
S = 32 Fe= 55,84
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
2
14
10
6
2
14
10
6
14
10
Configuración electrónica: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d
14
7f .

Ejercicio Cuya Respuesta No Esté Justificada No Es Valida

UNIDADES TECNOLOGICAS DE SANTANDER
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
SEGUNDO PARCIAL DE QUÌMICA INORGÀNICA

PRUEBA ESCRITA (80 %)Código:

Nombre:
Programa:
Tecnología Ambiental

Grupo:

Resultado:

Fecha:

Profesor:
Saúl Pinto Torres.

RESULTADOS DE APRENDIZAJE
Explica la sistematización de la tabla periódica y como los elementos químicos se combinan para
formar sustancias con características físicas y químicas particulares mediante enlaces químicos.
Identifica los diferentes grupos funcionales inorgánicos ylos compuestos que se forman
nombrándolos de acuerdo con las reglas IUPAC
Identifica los tipos de reacciones químicas que se llevan a cabo en la formación de compuestos
químicos de su entorno.
Balancea reacciones químicas por diferentes métodos teniendo en cuenta la transformación de la materia
y las proporciones definidas en las cuales se lleva a cabo una reacción química
Realiza...