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PORTADA 1
ÍNDICE
Las leyes de la termodinámica 4
Las cuatro leyes de la termodinámica 5
Ley cero de la termodinámica 5
Primera ley de la termodinámica 5
Definición de entropía 6
Segunda ley de la termodinámica 6
Tercera ley de la termodinámica 7







LAS LEYES DE LA TERMODINÁMICA
La termodinámica es el estudio de la energía, la conversión de la energía entre lasdiversas formas y la capacidad de energía para hacer el trabajo. En un principio, las tres leyes de la termodinámica se postulan. Parece que hay una cuarta, llamado la ley cero, porque las leyes de 1,2 y 3 fueron pronunciadas.
C.P. Snow, el científico y escritor británico ha ofrecido una forma fácil y divertida de recordar las Tres Leyes. Dice que se puede traducir como: (1) usted no puede ganar (no sepuede obtener algo por nada porque la materia y la energía se conservan (2) Usted no puede romper incluso (no se puede volver al mismo estado de energía debido a la entropía siempre aumenta. (3) usted no puede salir del juego (porque el cero absoluto no se puede alcanzar).
Entonces, ¿qué estas leyes realmente dice y por qué son importantes? En términos simples, las leyes dictan los requisitos decalor y trabajo. Ellos se generaron durante el siglo 19 como la revolución industrial se arraigó y creció. Los físicos se involucraron con estudiar el flujo de calor de máquinas, así como los cambios químicos que acompañan el trabajo real. Ellos estaban interesados ​​en la obtención de la máxima eficacia. En otras palabras, querían crear una máquina de movimiento perpetuo, o que podría correr supropio calor se genera durante el proceso de trabajo, por lo que podría hacer más trabajo, crear más calor y .. Usted consigue el punto.
Desafortunadamente para los propietarios de las máquinas, los físicos no. Básicamente se puso de manifiesto que la maquina de movimiento perpetuo era imposible. Al hacerlo, se les ocurrió con las Tres Leyes de la Termodinámica.
La primera ley dice básicamenteque la energía o la materia ni se crea ni se destruye. En términos de la máquina, esto significaba que la producción total de energía (trabajo por la máquina) es igual al calor suministrado. En otras palabras, el cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor añadido al sistema menos el trabajo realizado por el sistema. Debido a que el sistema funciona en el mundo real, algode energía siempre se escapa hacia el exterior, lo que conduce a la ineficacia y la Segunda Ley, que se generó para cubrir el defecto denominado en la primera ley.
La segunda ley esencialmente dice que es imposible obtener un proceso en el que el único efecto es la resta de un calor positivo desde un depósito y la producción de un trabajo positivo. Energía exhibe entropía. Se aleja formar sufuente. En este sentido, la energía o el calor no puede fluir a formar un cuerpo más frío a un cuerpo más caliente. No se puede mantener un flujo continuo de calor a trabajar para calentar a trabajar sin necesidad de añadir energía al sistema. En cuanto a la máquina, hay que añadir la energía para conseguir más trabajo, y la proporción de calor en trabajo nunca será 100% debido a la energía enexpansión lejos de su fuente de
La tercera ley explica más a fondo. Dice que todos los procesos de cesar como la temperatura se acercan al cero absoluto. Esta es la temperatura a la que las moléculas de alto movimiento, dejan de producir energía cinética. En otras palabras, no hay energía. La primera Ley, sabemos que la materia / energía ni se crea ni se destruye.
Se puede cambiar de forma, como en elsólido a líquido a gas para plasma y de vuelta otra vez, pero la
Cantidad de materia / energía en el sistema (el universo) permanece constante. La segunda ley dice que mientras que la cantidad de materia / energía sigue siendo el mismo, la calidad se deteriora con el tiempo. ¿Cómo pudo pasar esto?
Energía utilizable se usa para la productividad, el crecimiento y la reparación. En el curso de...