bioenergetica
Páginas: 3 (694 palabras)
Publicado: 23 de julio de 2013
EJERCICIOS DE BIOENERGETICA
1. En el músculo la creatina-P es una reserva de energía: Creatina-P + ADP + H+ ↔ ATP + creatina.
El ATP producido queda disponible para la contracción muscular.En las condiciones de equilibrio (músculo en reposo), las concentraciones de ATP, ADP, creatina-P y creatina son: 4mM, 0,013 mM, 25 mM y 13 mM, respectivamente. Sabiendo que ΔG’º para la hidrólisisdel ATP es de –7,3 Kcal/mol, calcular: a) K’eq de esta reacción en el músculo; b) ΔG’º de la reacción, y c) ΔG’º de la hidrólisis: Creatina-P + H2O↔ Creatina + Pi.
Sol: a) 160, b) –3Kcal/mol, c)–10,3 Kcal/mol.
2. Calcular el desplazamiento de la situación de equilibrio debido al acoplamiento de la hidrólisis de una molécula de ATP, en la reacción: A ↔ B; ΔGº= 4 kcal/mol, ΔGº para lahidrólisis del ATP=–7,3 Kcal/mol.
Sol: -3,3Kcal/mol.
3. La glucosa-6P se hidroliza enzimáticamente a pH 7 y 25° C hasta glucosa y Pi. Si la concentración inicial de Glucosa-6P fue de 0,1 M y en elequilibrio el 0,05% de la glucosa-6P permaneció como tal, calcular: a) K’eq e ΔG’º para la hidrólisis de la Glucosa-6P y b) K’eq e ΔG’º para la síntesis de la Glucosa-6P.
Sol: A) K’eq 199,8,∆G’º-3136.09cal/mol, b) K’eq 5,005x 10-3 ΔG’º 3138cal/mol.
4. Calcular los valores de ΔGº del estado estándar para la disociación del ácido acético a los siguientes valores de pH: a) pH 0 y b) pH 5.Ka=1,75x10-5.
Sol: a) 6485,7cal/mol b) 13304 cal/mol.
5. Calcular ΔG para la hidrólisis del ATP a pH 7 y a 25° C en condiciones de estado estacionario (análogas a las que pueden darse en unacélula viva) en las que las concentraciones de ATP, ADP y Pi se mantienen igual a 10-3, 10-4 y 10-2 M, respectivamente. ΔG’º a pH 7y 25°C= -7,7 kcal/mol.
Sol: -11792 cal/mol.
6. El ΔGº’ de lahidrólisis del ATP a pH 7 y a 25°C es –7,7 kcal/mol. El ΔG’º de la hidrólisis de la glucosa-6P a pH 7 y a 25°C es –3,14 kCal/mol. Calcular ΔG’º y la K’eq para la reacción entre la glucosa y el...
1. En el músculo la creatina-P es una reserva de energía: Creatina-P + ADP + H+ ↔ ATP + creatina.
El ATP producido queda disponible para la contracción muscular.En las condiciones de equilibrio (músculo en reposo), las concentraciones de ATP, ADP, creatina-P y creatina son: 4mM, 0,013 mM, 25 mM y 13 mM, respectivamente. Sabiendo que ΔG’º para la hidrólisisdel ATP es de –7,3 Kcal/mol, calcular: a) K’eq de esta reacción en el músculo; b) ΔG’º de la reacción, y c) ΔG’º de la hidrólisis: Creatina-P + H2O↔ Creatina + Pi.
Sol: a) 160, b) –3Kcal/mol, c)–10,3 Kcal/mol.
2. Calcular el desplazamiento de la situación de equilibrio debido al acoplamiento de la hidrólisis de una molécula de ATP, en la reacción: A ↔ B; ΔGº= 4 kcal/mol, ΔGº para lahidrólisis del ATP=–7,3 Kcal/mol.
Sol: -3,3Kcal/mol.
3. La glucosa-6P se hidroliza enzimáticamente a pH 7 y 25° C hasta glucosa y Pi. Si la concentración inicial de Glucosa-6P fue de 0,1 M y en elequilibrio el 0,05% de la glucosa-6P permaneció como tal, calcular: a) K’eq e ΔG’º para la hidrólisis de la Glucosa-6P y b) K’eq e ΔG’º para la síntesis de la Glucosa-6P.
Sol: A) K’eq 199,8,∆G’º-3136.09cal/mol, b) K’eq 5,005x 10-3 ΔG’º 3138cal/mol.
4. Calcular los valores de ΔGº del estado estándar para la disociación del ácido acético a los siguientes valores de pH: a) pH 0 y b) pH 5.Ka=1,75x10-5.
Sol: a) 6485,7cal/mol b) 13304 cal/mol.
5. Calcular ΔG para la hidrólisis del ATP a pH 7 y a 25° C en condiciones de estado estacionario (análogas a las que pueden darse en unacélula viva) en las que las concentraciones de ATP, ADP y Pi se mantienen igual a 10-3, 10-4 y 10-2 M, respectivamente. ΔG’º a pH 7y 25°C= -7,7 kcal/mol.
Sol: -11792 cal/mol.
6. El ΔGº’ de lahidrólisis del ATP a pH 7 y a 25°C es –7,7 kcal/mol. El ΔG’º de la hidrólisis de la glucosa-6P a pH 7 y a 25°C es –3,14 kCal/mol. Calcular ΔG’º y la K’eq para la reacción entre la glucosa y el...
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