Bioenergetica
Páginas: 3 (545 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2012
05‐09‐2012
Bioenergética y rol del ATP.
Leyes de la termodinámica
Primera Ley de la termodinámica: “La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma crea ni se destruye solo setransforma”. Segunda Ley de la termodinámica: Cuando la Energía se convierte de una forma a otra, disminuye la cantidad de energía útil. Los sistemas tienden espontáneamente al desorden. L i i d á ld dSegún la segunda ley, la entropía es positiva para todos los procesos espontáneos.
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05‐09‐2012
Una función termodinámica más adecuada para predecir espontaneidad es la Energía Libre (ΔG).predecir espontaneidad es la Energía Libre (ΔG)
• ΔG( ‐) = Proceso espontáneo, exergónico • ΔG( 0) = Proceso en equilibrio • ΔG( +) = Proceso no espontáneo endergónicoΔG( +) = Proceso no espontáneo, endergónico.
Energía libre
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05‐09‐2012
En condiciones estándar, cuando reactivos y productos se encuentran presentes inicialmente a concentración 1 M, a 1 atm de presiónLa expresión para obtener ΔG a cualquier concentración de sustrato o producto
El cambio de energía libre determina la dirección en que ocurrirá una reacción Química. En la célula las reacciones químicas ocurren apresión y temperatura constantes, por lo que las reacciones químicas se pueden predecir mediante los valores de energía libre. Para la reacción: Reactantes ΔG= G productos – G reactantes. Productos∆G > 0: La reacción ocurre hacia la formación de los reactantes ∆G < 0: La reacción ocurre hacia la formación de los productos. ∆G = 0: La reacción está en equilibrio.
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Catabolismo:•Lleva a la degradación de biomoléculas. •Oxidación química y producción de cofactores reducidos NADH, NADPH y FADPH2.•Liberación de energía química ( exotérmico) y producción de ATP a partir de ADP.
Anabolismo • Síntesis de biomoléculas • Proceso de reducción química y producción de cofactores oxidados NAD+, NADP+ y FAD • Requiere entrada de energía química (endotérmico) y...
Bioenergética y rol del ATP.
Leyes de la termodinámica
Primera Ley de la termodinámica: “La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma crea ni se destruye solo setransforma”. Segunda Ley de la termodinámica: Cuando la Energía se convierte de una forma a otra, disminuye la cantidad de energía útil. Los sistemas tienden espontáneamente al desorden. L i i d á ld dSegún la segunda ley, la entropía es positiva para todos los procesos espontáneos.
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Una función termodinámica más adecuada para predecir espontaneidad es la Energía Libre (ΔG).predecir espontaneidad es la Energía Libre (ΔG)
• ΔG( ‐) = Proceso espontáneo, exergónico • ΔG( 0) = Proceso en equilibrio • ΔG( +) = Proceso no espontáneo endergónicoΔG( +) = Proceso no espontáneo, endergónico.
Energía libre
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En condiciones estándar, cuando reactivos y productos se encuentran presentes inicialmente a concentración 1 M, a 1 atm de presiónLa expresión para obtener ΔG a cualquier concentración de sustrato o producto
El cambio de energía libre determina la dirección en que ocurrirá una reacción Química. En la célula las reacciones químicas ocurren apresión y temperatura constantes, por lo que las reacciones químicas se pueden predecir mediante los valores de energía libre. Para la reacción: Reactantes ΔG= G productos – G reactantes. Productos∆G > 0: La reacción ocurre hacia la formación de los reactantes ∆G < 0: La reacción ocurre hacia la formación de los productos. ∆G = 0: La reacción está en equilibrio.
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Catabolismo:•Lleva a la degradación de biomoléculas. •Oxidación química y producción de cofactores reducidos NADH, NADPH y FADPH2.•Liberación de energía química ( exotérmico) y producción de ATP a partir de ADP.
Anabolismo • Síntesis de biomoléculas • Proceso de reducción química y producción de cofactores oxidados NAD+, NADP+ y FAD • Requiere entrada de energía química (endotérmico) y...
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