Bioenergia

BIOENERGÍA

Procesos espontáneos: los que son termodinámicamente posibles.
Una medida de ver si una reacción es termodinámicamente posible es midiendo el delta G.
Una función termodinámicamente más adecuada para predecir espontaneidad es la energía libre.
Si una reacción tiene un delta G -, se dice que es un proceso espontáneo exergónico.
Si es un delta G =0 esta en equilibrio.
Si es undelta G + es un proceso no espontáneo, endergónico. Quiere decir que para que un proceso suceda, un proceso endergonico no es posible termodinámicamente, pero si se acopla a un proceso que sea exergonico el resultado será posible.

Cuando en una reacción se librea una cierta cantidad de energía el organismo la aprovecha sintetizando un compuesto que será ATP, cuando es mucha energía, que es lacantidad suficiente para sintetizar el ATP.
Una reacción endergonica, para que los dos reactivos se conviertan en producto necesitan un aporte de energía. Por ejemplo, la glucosa cuando se oxida entrega mucha energía, pero por ejemplo la fosforilación de la glucosa es endergonica.
La reacción acoplada, son reacciones exergónicas que pueden hacer que las reacciones endergonicas se produzcan. Unareacción acoplada es una reacción exergónicas que da la energía suficiente para que se efectúe la reacción endergonica, los delta G de las dos reacciones se suman.

¿cómo se transporta la energía celular en una reacciona acoplada?
Por las moléculas portadoras de energía que son las que al hidrolizarse, por ejemplo pueden dar un aporte energetico. El ATP es el principal portador de energía en lacél, también el GTP.
Los portadores de e- cuando, la mitocondria por ejemplo se reusa en co-enzimas y es reoxidada a través de la transportadora de e- ahí se aprovecha una gran síntesis de ATP.
Entonces muchas reacciones químicas desfavorables se hacen favorables gracias a la hidrólisis del ATP. En la cél muchas reacciones químicas con un delta G mayor que 0 se llevan a cabo porque se acoplan areacciones químicas con un delta G negativo. La suma de las dos reacciones tiene que ser negativo, la reacción química de la hidrólisis de la molécula de ATP tiene un delta G muy negativo (-7,3 kiloscalorias/mol) debido a lo cual muchas reacciones químicas en la cél son acopladas a la hidrólisis de la ATP.
La energía libre de la molec de ATP están contenidas en los enlaces que nosotros dividimos laestructura del ATP, el ATP esta formado por ademina, ribosa y tiene 3 grupos fosfato pero los fosfatos en gamma y el beta están unidos por una unión anhídrido, esta unión cunado es hidrolizada y se libera un fosfato va a liberara una cantidad de energía alta.
Cuando la glucosa que esta en la sangre aumenta su cantidad después de una alimentación, entonces aumenta la glucosa en la sangre y esaglucosa entrara en la cél y lo primero que le sucede es que se fosforila en glucosa 6-fosfato dentro de la cél, esa reacción de glucosa a fosfato inorgánico que nos da glucosa 6-fosfato es una reacción endergonica por lo tanto se tiene que acoplar a otra reacción que corresponde a la hidrólisis de ATP. La glucosa más fosfato inorgánico nos va a dar glucosa 6-fosfato (reacción endergonica), entoncesse acopla a la hidrólisis de ATP, lo cual nos dará ADP más fosfato inorgánico, lo cual es una reacción muy exergónicas. Entonces tenemos glucosa 6-fosfato más ADP. Esta reacción es termodinámicamente posible.
Glucosa + fosfato = glucosa 6-fosfato.
Cuando la glucosa entra a la cél y se fosforila entonces la glucosa queda detenida en la cél para que los procesos metabólicos comiencen.

El ATP esla moneda energética que sirve para sintetizar moléculas.

Entalpía:
Entropía:
Energía libre:
Energía de activación:
Relación entre la energía libre y la constante de equilibrio de la reacción:



METABOLISMO

Se define como la secuencia de reacciones de conversión erutiente con la obtención de energía y síntesis de componentes necesarios para la mantención de los elementos...