BIOFISICA EXPO

BIENVENIDOS
Aragon gina
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Grau María José
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García María Camila
Sánchez María Camila

BACTERIOLOIGIA I
UNIVERSIDAD
METROPOLITANA

TERMODINAMI
CA
La Termodinámica estudia las
transformaciones de la energía
que involucren el calor, el
trabajo mecánico y otros
aspectos y las propiedades de
la materia constitutiva del
sistema en estudio.

ENGERGIA
La energía se puededefinir como
la capacidad de un sistema de
realizar un trabajo. Se conocen
diferentes clases de energía.

CLASES DE ENERGIA
TERMICA O CALORICA
Esta
asociada
al
movimiento aleatorio de
los
átomos
y
las
moléculas.
Este
movimiento al azar se
conoce como agitación
térmica
La
expresión
mensurable de la Energía
Térmica es la temperatura.

ENERGIA QUIMICA
Es la energía almacenada entre los
átomos y/omoléculas de las
sustancias. Cuando las sustancias
participan en las reacciones químicas,
la energía química se libera, se
almacena otras vez en lo enlaces de las
nuevas moléculas o se convierte en
otras formas de energía.

ENERGIA MECANICA
Se puede clasificar como:
 Energía Potencial.
 Energía Cinética

ENERGIA POTENCIAL
La energía potencial puede pensarse como la energía
almacenada en unsistema, o como una medida del trabajo
que un sistema puede entregar. Mas rigurosamente, la
energía potencial es un campo escalar (es decir, una función
de la posición) asociado a una fuerza, y tal que la diferencia
entre los valores del campo en dos puntos A y B es igual al
trabajo realizado por la fuerza para cualquier recorrido entre
B y A.
Su expresión matemática:

U = mgh

ENERGIA CINETICA
Laenergía cinética es una forma de energía
debida al movimiento de los cuerpos. Equivale al
trabajo que es necesario realizar para que el
cuerpo pase del estado de reposo (v = 0) al
estado de desplazamiento con una velocidad (v).
Su expresión matemática

K = 1/2mv2

CALOR
El calor, al igual que el trabajo,
se considera en termodinámica
como energía en transito a
través de la frontera que separa
aun sistema de su entorno. Sin
embargo,
a
diferencia
del
trabajo, la transferencia de calor
se origina por una diferencia de
temperatura entre el sistema y
su entorno y el simple contacto
es el único requisito para que el
calor
sea
transferido
por
conducción.
Las unidades de calor son las de
trabajo y energía.

 TRABAJO
El trabajo en termodinámica
siempre representa un
intercambio de energía entreun
sistema y su entorno. Cuando un
sistema sufre una
transformación, este puede
provocar cambios en su entorno.
Si tales cambios implican el
desplazamiento (variación) de
las fuerzas que ejerce el entorno
sobre el sistema, o mas
precisamente sobre la frontera
entre el sistema y el entorno,
entonces ha habido producción
de trabajo.

CAPACIDAD CALORIFICA
es el cociente entre la cantidad de energíacalorífica
transferida a un cuerpo o sistema en un proceso
cualquiera y el cambio de temperatura que
experimenta. En una forma más rigurosa, es la
energía necesaria para aumentar la temperatura de
una determinada sustancia en una unidad de
temperatura.
 Esta no debe ser confundida con la capacidad
calorífica específica o calor específico, el cual es la
propiedad intensiva que se refiere a lacapacidad
de un cuerpo «para almacenar calor».

CALOR ESPECIFICO
es una magnitud física que se define como la
cantidad de calor que hay que suministrar a la
unidad de masa de una sustancia o sistema
termodinámico para elevar su temperatura en una
unidad. . En general, el valor del calor específico
depende del valor de la temperatura inicial.

ESTRUCTURA GENERAL DEL
HOMBRE COMO SISTEMA
INTEGRADOUna de las características que
definen a los seres vivos es el
incesante recambio de materia y
energía que se conoce como
metabolismo y la capacidad de
utilizar la energía química de los
alimentos en la realización del
trabajo
celular:
contracción
muscular, potenciales dieléctricos,
secreción glandular, son algunos
ejemplos. La energía que utiliza el
hombre procede de sustancias
nutritivas que se...