BIOFISICA

BIOFÍSICA
Ascenso Ebulloscopico:
Al descender la presión del vapor, aumenta el punto de ebullición. El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido aestado gaseoso, es decir hierve. Por lo tanto, el punto de ebullición de un líquido puro se dice que se produce cuando su presión de vapor es igual a la atmosférica.
En las soluciones la presión devapor es menor, por lo tanto, será exigible mayor temperatura para lograr que la presión de vapor iguale a la atmosférica. Así tenemos entonces, que la temperatura de ebullición de una solución essiempre superior a la de ebullición de un solvente puro.
Podemos ver que el solvente puro entra en ebullición a la temperatura (T1), una solución de este mismo solvente hierve a una temperatura (T2)mayor.
La diferencia de temperaturas (T2 – T1) ó (∆Te) es, conforme a la Ley de Raoult directamente proporcional a la concentración molal y a una constante (Ke), que corresponde al ascenso Ebulloscópicoque produce una solución molal:
∆Te= ke.m; donde:
∆Te: ascenso Ebulloscópico
Ke: constante molal de ebullición
m: molalidad
T1 ∆Te T2
T1 ∆Te T2
∆ te = Ke.m
Es la diferencia entre el punto deebullición de un disolvente puro (el punto de ebullición es la temperatura que debe alcanzar cualquier producto químico para pasar de líquido a gaseoso) y una solución de este con un soluto a unaconcentración determinada. El aumento (e), es directamente proporcional a la molalidad del soluto.
Descenso Crioscopico:
Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a ladisminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica puro sin elsoluto, tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del...