biofisica


SOLUBILIDAD



JOSE JORGE ALVARADO
VALENTINA LOPEZ
YALICI CASTRO
YARITZA MANTILLA
YULEYDIS SIMANCA



LIC CRHISTIAN HERNANDEZ





UNIVERRSIDAD POPULAR DEL CESAR
FACULTAD CIENCIAS BASICAS DE LA EDUCACION
PROMA DE LIC EN CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL
VALLEDUPAR CSAR
2015





INTRODUCCION
Las reacciones químicas de los organismos vivos se llevan a cabo en solución, por lo tanto laspropiedades de las soluciones afectan las reacciones químicas e influyen en la Fisiología de los seres vivos. La mayoría de las sustancias biológicas tanto intracelulares como extracelulares, se encuentran en forma de solución o en estado coloidal. Las soluciones y los coloides pertenecen al grupo de los llamados Sistemas Dispersos. Las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales odistintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Al proceso de formación de una solución, o sea a la dispersión de un soluto en un solvente se le llama Disolución. Durante ladisolución se debe suministrar energía para romper las fuerzas que mantienen unidas las partículas de soluto entre sí, y separarlas en iones o moléculas individuales, separadas por moléculas del solvente. En general, la energía que se requiere para romper los enlaces entre las partículas del soluto es aportada por la que se libera cuando interactúan las moléculas de soluto y solvente. Solubilidad Esla capacidad de una sustancia de disolverse en otra. Se mide como la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un volumen definido de solvente, a una temperatura y presión determinadas. En el caso de mezcla de gas en gas, la solubilidad es ilimitada, mientras que en el resto de las soluciones existe un límite a la cantidad de soluto que se puede disolver en un volumen determinado desolvente. La solubilidad se mide como el Coeficiente de solubilidad o simplemente Solubilidad. Cuando se reporta la solubilidad es necesario especificar las condiciones de presión y temperatura ya que estas son factores que la modifican.

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DISOLUCIONES

Los materiales homogéneos son aquellos que contienen dos o más componentes que no se pueden distinguir puesto que se presentan en una solafase y se llaman disoluciones. Un material heterogéneo siempre es una mezcla compuesta por más de una fase. Por ejemplo la piedra caliza es una mezcla que contiene carbonato de calcio CaCO3; carbonato de magnesio, MgCO3, dióxido de silicio, Si O2 y óxido de aluminio, Al2O3, en composición variable. Las mezclas se diferencian de las soluciones en que, en esta última, no se pueden distinguir suscomponentes y no pueden ser separados por métodos físicos simples (filtración, decantación, centrifugación). Cuando es posible realizar la separación por algunos de estos procedimientos entonces lo que se trata de una mezcla y no una disolución, como por ejemplo el agua.
Una disolución está constituida por soluto y solvente. El componente que se encuentra en menor cantidad y que se disgrega se llamasoluto. El componente que se encuentra en mayor cantidad y que disgrega o disuelve, recibe el nombre de solvente. Por ejemplo en nuestras casas es frecuente el uso del “cloro” doméstico en una disolución en la que el disolvente es el agua y el soluto es el hipoclorito de sodio (NaClO). En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños(molécula, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las disoluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.
TIPOS DE DISOLUCIONES
El aire ¿es una mezcla o una disolución?
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