Biografia de Miguel Hidalgo Y Costilla

Introducción El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario. El amoníaco es una base de Lewis típica y eltrifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de cinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen sustancias que secomportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde "alojar" el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son también ácidos de Lewis:
Electrones de ValenciaEl número total de electrones representados en un diagrama deLewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo.
La valencia que se toma como referencia y que se representa en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el último nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica.
Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en el modelo a estructurar.
Una vez que todos lospares solitarios han sido ubicados, los átomos, especialmente los centrales, pueden no tener un octeto de electrones. Los átomos entre sí deben quedar unidos por enlaces; un par de electrones forma un enlace entre los dos átomos. Así como el par del enlace es compartido entre los dos átomos, el átomo que originalmente tenía el par solitario sigue teniendo un octeto; y el otro átomo ahora tiene doselectrones más en su última capa.MoléculasLas moléculas más simples, entre las cuales se encuentran las moléculas orgánicas, deben presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono debido a su baja electronegatividad, luego éste queda rodeado por los demás átomos de las otras moléculas. En moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un átomo de otroelemento distinto, éste último se utiliza como el átomo central, lo cual se representa en este diagrama con 4 átomos de hidrógeno y uno de silicio. El hidrógeno también es un elemento exceptuante, puesto que no debe ir como átomo central.
¿En qué consiste el modelo de Lewis?en todo el mundo los elementos químicos se representan de la misma forma, no importa el idioma que se hable si vemos el símboloLi, sabemos que estamos ablando del litio. Esto se conoce como leguaje químico y es muy útil para abreviar la representación matemática de las reacciones como has visto en otros temas. Como se mencionó antes, los electrones de los últimos niveles de energía son muy importantes en química y de ahí la necesidad de representarlos. Una manera de hacerlo es por medio de modelo de Lewis, el cualconsiste en escribir el símbolo del elemento y alrededor de este número de puntos igual que el número de electrones que se encuentran en el último nivel de energía (electrones de valencia). Por ejemplo, el litio tiene un solo electrón en su último nivel de energía, por lo que se representa como Li Monografias.com el símbolo del elemento representa el núcleo atómico los puntos, los electrones de valencia.Monografias.com
Modelo atómico de Bohr
Postulados de BohrNeils Bohr, que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico, esta forma los electrones están ubicados en órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo, el intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la...