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Soluciones
Es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.Características de las soluciones
1) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
2) Sus componentes sólo pueden separase pordestilación, cristalización, cromatografía.
3) Los componentes de una solución son soluto y solvente.
Soluto: es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. Elsoluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas.
Solvente: es aquel componente que se encuentraen mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común esel agua.
4) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y laimposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.
Clasificación de las soluciones
Dependiendo de su concentración, las soluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,sobresaturadas.
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.

Concentradas: sila proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.

Saturadas: se dice que una disolución está saturada a unadeterminada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad...