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GUÍA DE EJERCICIOS
ESTEQUIOMETRÍA
DOCENTE:

OSCAR ORTEGA.

ASIGNATURA:

QUÍMICA GENERAL

 

1. El gas propano, C3H8, en presencia de oxígeno reacciona para dar CO2 y H2O.¿Cuántos moles de CO2 se forman cuando se queman 110,0 g de propano en presencia
de aire?
2. ¿Cuántos gramos de FeS se necesitan para producir 350,0 g de H2S? Utilice la
siguiente ecuación:
FeS + 2HCl →H2S+ FeCl2
3. ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para formar 0,80 moles de Cl2? Utilice la siguiente
ecuación:
4HCl + O2→ 2H2O + 2Cl2
4. El zinc reacciona con el HCl para producir ZnCl2 e hidrógeno:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
Si se mezclan 56,0 g de Zn con un exceso de HCl, ¿cuál es el peso de ZnCl2 producido?
5. ¿Qué peso de Na2SO4 se forma en la reacción de 250 g de H2SO4 y un exceso de
NaCl?6. Cuando el etano se quema en un exceso de oxígeno se produce la siguiente reacción:
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O.
(a) ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para la combustión de 3,6 moles de C2H6?
(b)¿Cuántos moles de CO2 se forman?
7. La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción del Na2CO3
con cal apagada, Ca(OH)2.
(a) ¿Cuántos kilogramos de soda cáustica se puedenobtener tratando 5 kg (5000 g)
de Na2O3 con Ca(OH)2?
(b) ¿Cuántos moles de NaOH se producen?
8. ¿Qué peso de FeS se necesita para preparar 6,75 moles de H2S?

 
 

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 FeS + 2HCl → H2S + FeCl2.

9. ¿Cuántos gramos de O2 se producen en la descomposición térmica de 0,600 moles de
BaO2?
10. Calcular el peso de oxígeno que se puede obtener teóricamente por ladescomposición de 200,0 g de KClO3.
11. Utilizando la reacción balanceada 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 +4SO2, calcular (a) el
número de moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS; (b) el número demoléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS.
12. El nitrato de sodio se puede preparar a partir del carbonato de sodio y el ácido
nítrico según la siguiente reacción:
Na2CO3...