Biografia

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

UNIDAD ZACATENCO

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

GRUPO: 1CM7
EQUIPO:
* Morales Ríos Víctor Manuel
* Cruz Enciso Sandra
* Rivero Pérez Luis M.
* Hernández Olmos Jaime Y.

PROFESOR:
Luis Daniel Robles Salas

FECHA DE ELABORACIÓN: 22-02-12
FECHA DE ENTREGA: 07-03-12“QUÍMICA BÁSICA”
1.-O B J E T I V O
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y forma moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
2.-CONSIDERACIONES TEÓRICAS
¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máximaestabilidad. Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometria y geometría de las sustancias químicas.
TIPOS DE ENLACES
* Iónico (entre iones).
* Covalente (entre átomos de una misma molécula).
* Intermoleculares:
* Fuerzas de Van de Waals
* Enlaces de hidrógeno.
* Metálico (entrecationes metálicos unidos por e)
ENLACE IÓNICO
Se da entre un metal que pierde uno o varios electrones y un no-metal que los captura, resultando iones positivos y negativos que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas, formando los iones una red cristalina que se repite en la tres direcciones del espacio, no formándose moléculas con un número limitado de iones, por lo que las fórmulasde los compuestos iónicos son empíricas, es decir, sólo dan idea de las proporción de átomos existentes en la red cristalina.
ESTRUCTURA CRISTALINA DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS.
Los iones en los compuestos iónicos se ordenan en el espacio de la manera más compacta posible. Cada ion se rodea de iones de signo contrario dando lugar a celdas o unidades que se repiten en las tres direcciones delespacio.
Índice de coordinación: “Es el número de iones de signo opuesto que rodean a un ion dado”. Cuanto mayor es un ion con respecto al otro mayor es su índice de coordinación.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS.
* Puntos de fusión y ebullición elevados (tanto más cuanto mayor energía reticular), ya que para fundirlos es necesario romper la red cristalina tan estable por la cantidad deuniones atracciones electrostáticas entre iones de distinto signo. Por ello, los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente.
* Gran dureza por la misma razón, ya que para rayar un cristal es necesario romper su estructura cristalina.
* Solubilidad en disolventes polares (tanto más cuanto menor U) puesto que dichos disolventes al presentar cargas son capaces de introducirse en laestructura cristalina y estabilizar los iones por atracción ión dipolo. Por la misma razón, presentan insolubilidad en disolventes apolares.
* Conductividad en estado disuelto o fundido ya en dichos estados los iones presentan movilidad y son atraídos hacia los electrodos de signo contrario. Sin embargo, en estado sólido, al estar los iones fijos dentro de la estructura cristalina no conducen laelectricidad.
* Fragilidad, pues al golpear ligeramente el cristal produciendo el desplazamiento de tan sólo un átomo, todas las fuerzas que eran atractivas se convierten en repulsivas al enfrentarse dos capas de iones del mismo signo.
ENLACE COVALENTE.
Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen menos energía que los dos átomos aislados. Al igual que en el enlace iónico la formaciónde un enlace covalente va acompañada de un desprendimiento de energía.
Se llama energía de enlace a la energía necesaria para romper 1 mol de un determinado tipo de enlace. Es siempre endotérmica (positiva) pues siempre es necesario aportar energía para romper un enlace.
Cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el...