Biografias quimicos

osLICEO INDIRA GANDHI
QUIMICA ELECTIVO 3°
C.MONTENEGRO

GUIA DALTÓN, DEMÓCRITO Y ÁTOMO MODERNO

OBJETIVO DE LA CLASE: Indagan sobre las teorías de constitución de la materia y las comparan con las teorías actuales

I.- CONTRASTAR TEORÍAS
DEMOCRITO | DALTON |
Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”. Esta teoría, no apoya sus postuladosmediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomística de Demócrito se puede esquematizar así:Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.Todo Esto Apoyado por su mentorLeucipo. | Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles; Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedadesLos compuestos seforman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades. |

II.- IDEA DE ÁTOMO
ATOMO DE DEMÓCRITO | ÁTOMO MODERNO |
Según la teoría atómica de la materia de Demócrito, todas las cosas están compuestas de partículas diminutas, invisibles eindestructibles de materia pura, que se mueven por la eternidad en un infinito espacio vacío. Aunque los átomos estén hechos de la misma materia, difieren en forma, medida, peso, secuencia y posición.Y debido a que esto solo se llego en base a deducciones no tiene una forma física. | El modelo actual sostiene básicamente que los electrones no ocupan una órbita a distancia fija, sino que hay probabilidad deencontrarlos dentro de una determinada región del espacio que rodea al núcleo llamada orbital. Cuando se quiere caracterizar e identificar cada uno de los electrones de un átomo, el modelo atómico actual define los números cuánticos, que se representan con las letras n, l, m y s.Existe una restricción expresada en el Principio de exclusión de Pauli, que postula que en un mismo átomo no puedenexistir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Por lo menos deben diferenciarse en el número de spin. |

III.- Elabora una reseña bibliográfica acerca del químico inglés John Dalton (1766-1844), y de los principales postulados en relación a su teoría atómica.
Investigar el significado de cada postulado.

Nació el 6 de septiembre de 1766, en Eaglesfield,(Cumbria). Educado en una escuela cuáquera de su ciudad natal, fue un auténtico autodidacta. Tuvo que mantenerse humildemente como maestro desde los 12 años. En 1781 se trasladó a Kendal, donde dirigió una escuela con su primo y su hermano mayor. Se fue a Manchester en 1793 y allí pasó el resto de su vida como profesor, primero en el New College y más tarde como tutor privado.

1844
Dalton fue elegidomiembro de la Sociedad Real de Londres en 1822 y cuatro años más tarde se le concedió la medalla de oro de esta sociedad. En 1830 Dalton se convirtió en uno de los ocho socios extranjeros de la Academia de Ciencias Francesa. Murió el 27 de julio de 1844 en Manchester.

1-.Primeros trabajos anteriore a al 1793
2-.200.000 observaciones y medidas sobre el clima en el área de Manchester
Son unasobservaciones sistemáticas recogidas durante 20 años
Dalton era un gran amante de la meteorología.
3-.1793 Observaciones y ensayos meteorológicos
4-.1794 Ensayo sobre el daltonismo.
Presentado en la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester. Fue la primera descripción de esta enfermedad.
Enfermedad que él mismo padecía; denominado así por el propio Dalton.
5-. 1800Ley de dalton de las...