Biografias

Liceo Polivalente
“Juan Antonio Ríos“
Quinta Normal

GUÍA DE APRENDIZAJE Nº 6 para 1º MEDIO
TEMA: ESTEQUIOMETRIA 2ª parte
Unidad temática: Estequiometría.
Objetivo General: Aplicación de cálculos estequiométricos para explicar las relaciones cuantitativas
entre cantidad de sustancia y masa.
Contenidos: Masa Atómica, masa formular . Mol y masa molar.
Subsector: QUÍMICA
Nombre alumno:Docente: Liduvina Campos A.
Curso:

Fecha:

 Instrucciones: A continuación encontrarás una serie de actividades que deberás desarrollar a fin
de prepararte para rendir Examen Final.
Como les había señalado en la guía anterior.
La estequiometría tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre reactantes y productos en
una reacción química.
TÉRMINOS DE ESTEQUIOMETRÍA.
Acontinuación les presento algunos términos muy usados para explicar la relación entre reactantes y
productos.

UNIDAD DE MASA ATOMICA ( uma)
Para asignar las masas atómicas se define la uma que es la doceava parte del peso del 12C.
1uma = 1.6605 x 10­24g              y            1g = 6.022 x 1023 uma

Ejemplo:
- Calcular la masa del átomo de aluminio (Al) en gramos, sabiendo que presenta 26,98uma.
1 uma
↔ 1,66 ∙ 10 -24 g
26,98 uma
↔
Xg
X = 26,98 uma ∙ 1,66 ∙ 10 -24 g = 44,78 ∙ 10 -24 g
1 uma

Ejercicios:
1. Calcula la masa del átomo de calcio (Ca) sabiendo que presenta 40 uma.
2. Determinar la uma, si la masa del átomo de sodio (Na) es 3,81 x 10 -23 gramos (g)

MASAS ATOMICAS Y FORMULAR
La masa formular ( MF) no es mas que la suma de las masas atómicas de cada uno de losátomos de la
formula química.
Por ejemplo el ácido sulfúrico tiene una masa formular de 98,0 uma calculado considerando las masas
atómicas (MA) de cada átomo que conforma su formula química, como se muestra en el siguiente
ejemplo:
Los subíndices indican el numero de átomos con que cada
uno participa en la molécula

H2SO4
2 de hidrógeno

4 de oxigeno
1 de azufre ( al igual que enmatemática
el 1 no se escribe)

Así se obtiene que la masa formular sera:
MF = 2( MA de H) + 1 (MA de S) + 4 (MA de O)
MF = 2 (1 uma) + 1(32 uma) + 4 ( 16 uma)
= 98,0 uma

Ejercicios:
1. Determine la masa formular de los siguientes compuestos:
a) CH4

b) HCl

c) HNO3

d) HClO4

Datos: MA de C=12 uma ; MA de H = 1 uma ; MA de Cl = 35 uma ; MA de N = 14 uma ;
MA de O = 16 uma.

ELNÚMERO DE AVOGADRO ( NA )
Mediante diversos experimentos científicos se ha determinado que el número de átomos que hay en
12g de 12C es 6.0221367 ·1023
Este número recibe el nombre de número de Avogadro.

En síntesis: un mol contiene el número de Avogadro ( 6.02·1023) de unidades de materia físicas reales
( átomos, moléculas o iones)
El número de Avogadro es tan grande que es difícil imaginarlo.Por ejemplo: Si esparciéramos 6.02 x 1023 bolitas sobre toda la superficie terrestre,
¡formaríamos una capa de casi 5 Km de espesor!

MOL
Los químicos han determinado, luego de muchos años de investigación, que la magnitud que mejor se
ajusta a las necesidades de la química es la cantidad de sustancia representada por la letra ene
minúscula y cursiva ( n ), cuya unidad de medida es elmol.
¿Qué es el mol y como se relaciona con el número de Avogadro?
El término mol proviene del latín moles, que significa “una masa”
Se define mol como la cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de partículas que átomos
hay en 12 g de carbono -12 (126 C )
Los científicos han determinado que el número de átomos que hay en 12 g de carbono-12 es
6,02 x 10 23

CONSTANTE DE AVOGADRO.Es la constante que establece una relación entre el numero de entidades y la cantidad de sustancia. Su
valor es:
6,02 x 10 23 mol-1
En general podemos decir que el concepto de mol y la constante de Avogadro están estrechamente
relacionados. Así, un mol de entidades ( átomos, moléculas o iones) equivale a decir que hay
6,02 x 10 23 de estas entidades. Cuando decimos:
1 docena = 12...