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TITULACION POTENCIOMETRICA DE AMINOACIDOs

Resumen: Se seleccionó uno de los aminoácidos que se encontraban en el mesón de reactivos en este caso se escogió la glicina, en un beaker de 250 ml se depositó 10 ml de glicina y se determinó su PH inicial de 5.45 seguidamente se hizo el procedimiento de limpieza con la bureta, se la lleno con ácido clorhídrico (0.1 N) se realizó unadilución de 0.5 ml al beaker se determinó su PH. Se sigue el proceso hasta que el PH de la dilución llegue hasta 2. Sacando su conclusión es que el procedimiento de adición de ácido con un aminoácido su PH tiende a disminuir. Posteriormente se sigue el mismo proceso con el mismo aminoácido pero adicionando una base en este caso hidróxido de sodio determina su PH y se sigue adicionando hasta que el PHllegue o aumente hasta 11. Y por último se concluye que el PH aumenta si adicionamos a un aminoácido pequeñas o variadas concentración de base.



INTRODUCCION
El pH es uno de los conceptos más importantes en química y en todas sus áreas relacionadas. La titulación es un método que consiste en la cuantificación de una solución de una sustancia por medio de la reacción al equilibrio, con otrocompuesto cuya concentración y volumen se conocen. Se emplea un potenciómetro, para poder obtener los valores de pH de la solución que se esté titulando, y nos demuestra que al agregar pequeños volúmenes de titulante se logra obtener una variación de PH. Esta práctica es muy importante ya que es indispensable el conocer y manejar las diversas maneras que existen para calcular el pH de una sustanciaya que este juega un papel muy importante en los procesos tanto químicos como biológicos.








PARTE EXPERIMENTAL
Se seleccionó uno de los aminoácidos que se encontraban en el mesón de reactivos. Y en un beaker de 250 ml se depositó 10 ml del aminoácido y se midió su pH inicial, luego se lavó la bureta con agua normal y agua destilada se la purgo con una pequeña cantidad de ácidoclorhídrico y se la lleno hasta llegar a cero y posteriormente se adiciona 0.5 ml del ácid clorhídrico al beaker que contiene el aminoácido y se calcula su respectivo PH hasta llegar a 2. Seguidamente para la adición de la base al aminoácido se hace el mismo proceso de lavado y purgado a la bureta y se observa el resultado cuando se le agrega 0.4ml de hidróxido de sodio hasta que llegue a 11.Falta porque no se sabe como hacer
RESULTADOS Y DISCUSION

Discusión: Se analizo los tubos con la solución de HCl y se observo que a medida que se aumenta el agua, la solución tiende a ser neutra y esto se presenta porque la concentración de las sustancia va disminuyendo, lo mismo ocurre con el NaOH.
Se mezclo la solución del tubo 2 con el tubo 5, se formo una sal la cual tiene un pH básico,esto se dio porque el tubo 5 tiene mayor concentración (0.01M) que el tubo 2 ya que este estaba mezclado con agua destilada y su concentración disminuyo (0.001M).
Se analizo los materiales en el laboratorio, se hizo zumos de ellos, se determino su pH y se observo que la mayoría de estos elementos como el limón el tomate y el vinagre son sustancias acidas mientras que el huevo es una sustanciabásica y la sangre una sustancia neutra.
Conclusiones
Después de haber realizado los procedimientos inicialmente planteados en la práctica de laboratorio, mediante este informe se llega a varias conclusiones.
Los ácidos son sustancias que liberan iones de hidrogeno (H+) cuando se diluyen en agua mientras que los básicos son sustancias que al diluirse en agua liberan iones hidroxilos (OH-)
El pHindicado para el HCl, falló por un poco entre los valores experimentales (2,65) y teóricos (2) mientras que el pH experimental del NaOH (12.48) fue más aproximada al valor teórico (13).
La sal formada (NaCl) tendría que tener un pH teórico neutro, el experimental (12.30) es básico y esto se debe a que el NaOH estaba en mayor concentración que el HCl.
De los materiales que se llevaron al...