Biología celular

Enlaces químicos
Cada átomo tiene en su parte central un núcleo con carga positiva (protones) rodeado a cierta distancia por una nube de electrones con carga negativa. El núcleo está formado por protones y neutrones. El número de protones determina su número atómico. Todo átomo es eléctricamente neutro; su número de electrones es igual al número de protones.
En el núcleo, los protones yneutrones se encuentran fuertemente unidos entre sí y sólo se intercambian en condiciones extremas. En los tejidos vivos, sólo los electrones sufren reordenamiento. La disposición de los electrones de un átomo es más estable cuando ocupan los orbitales más internos y más cercanos al núcleo de carga positiva. Un átomo cuyo orbital más externo está completamente ocupado por electrones es muy estable yquímicamente no reactivo.
Un orbital electrónico incompleto tiene una fuerte tendencia a interactuar con otros átomos y ganar o perder electrones. Estas dos estrategias generan dos tipos de enlaces químicos: cuando un átomo cede electrones a otro (iónico) y cuando dos átomos comparten un par de electrones (covalente).
Enlace iónico: ganancia o pérdida de electrones. Los electrones pueden saltar deun átomo a otro para dejar su último orbital estable; al hacer esto ambos átomos se vuelven en iones. El átomo que ha perdido un electrón quedará con más protones (catión), mientras que el que ha ganado un electrón quedará con más electrones (anión). Cargas opuestas los mantienen unidos.
Enlace covalente: se forman cuando dos átomos comparten electrones. Éstos enlaces forman a las moléculas y nohay transferencias de electrones de un átomo a otro.
En una estructura polar la carga positiva se concentra en un extremo de la molécula (el polo positivo) y la carga negativa se concentra en el otro extremo (el polo negativo). Un enlace covalente en el cual se comparten electrones de esta manera desigual se denomina enlace covalente polar. Cualquier molécula polar tendrá un patrón de cargasparciales positivas y negativas en su superficie y cuando encuentre otra molécula con cargas complementarias se atraerán mutuamente a través de enlaces iónicos débiles, como lo es el caso de las sales por ejemplo.
En el caso del enlace entre el C y el H, -C-H, es relativamente no polar, porque la atracción que ejercen ambos átomos sobre los electrones es mucho más pareja.
En la mayoría de losenlaces covalentes se comparten dos electrones, c/u cedido por c/ átomo participante; éstos se llaman enlaces simples. Cuando c/ átomo cede dos electrones se denomina enlace doble (más cortos y fuertes).
En soluciones acuosas los enlaces covalentes son mucho más fuertes, lo que permite que sus conexiones definan los límites entre una molécula y otra.
Las atracciones electrostáticas ayudan a unir lasmoléculas de las células, aunque son bastante débiles. Éstas alcanzan su máxima fuerza cuando los átomos involucrados están totalmente cargados.
El agua se mantiene unida por puentes de hidrógeno
En cada molécula de agua, los dos átomos de H están unidos al átomo de O por enlaces covalentes. Los dos enlaces son altamente polares, porque el O atrae con mayor fuerza a los electrones que el H.
Loselectrones se distribuyen de forma desigual, con preponderancia de carga positiva en los 2 átomos de H y carga negativa en el átomo de O. Cuando una región de carga + de una molécula de H2O se acerca a una región con carga – de una 2da molécula de H2O (es decir, al O), la atracción eléctrica entre ellas puede establecer un débil enlace denominado puente de hidrógeno. Estos enlaces son mucho másdébiles que los enlaces covalentes y se rompen con mayor facilidad por los movimientos de las moléculas de manera que cada enlace persiste por un tiempo breve.
Las moléculas que contienen enlaces polares y que pueden formar puentes de H, se mezclan bien con el agua. También, las moléculas polares de disuelven con facilidad en el agua, por lo que se denominan hidrofílicas. Las moléculas...