Biología

Estequiometría:
Para realizar cálculos en ecuaciones hay que leer previamente: Moléculas, litros, gramos y moles (según la pregunta). Ej:

2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g)
Moléculas: 2 x 6 x 1023 6 x 1023 3 x 6 x 1023
Litros 2 x 22,4 22,4 3 x 22,4
Gramos 3428 6
Moles 2 1 3

Así se puede calcular por ej el N° de moléculas, litros, gramos y moles de NH3 se deben descomponer para obtener 22,4 litros de N2
Moléculas: X moléculas NH3 = 2 x 6 x 1023 moléculas NH3 =
22,4 litros de N2 22,4 litros de N2
X = 2 x 6 x 1023moléculas NH3

Litros: X litros NH3 ____= 2 x 22,4 litros NH3 X = 2 x 22,4 litros NH3
22,4 litros de N2 22,4 litros de N2

Gramos: X gramos NH3 = 34 gramos NH3 X = 34 gramos NH3
22,4 litros de N2 22,4 litros de N2

Moles: X moles de NH3 = 2 moles NH3____ X = 2 moles NH3
22,4 litros de N2 22,4 litros deN2

Leyes de los gases:
Un gas sometido a la presión de 4 atm ocupa un volumen de 800cm3. Si la presión es de 20 atm, manteniendo la temperatura constante calcular el volumen ocupado por el gas.
P1 x V1 = P2 x V2
4 atm x 800 cm3 = 20 atm x X X = 4 atm x 800 cm3 = 160 cm320 atm
Química, Materiales y Ambiente:
Características del Cobre:
Es un metal que se encuentra como óxido y sulfuro cuyos principales yacimientos están en la II Región y es un recurso no renovable.
Aleaciones: El acero se fabrica mediante una aleación de hierro y carbono
Características de los materiales poliméricos:
• Baja conductividad térmica (entre 100 y 1000 veces menorque en los metales)
• Baja conductividad eléctrica
• Soportan altas temperaturas.
• Son resistentes y no son frágiles
• Baja movilidad de sus electrones

Petróleo:
La pirolisis es un proceso para enriquecer la gasolina que consiste en calentar en ausencia de aire y en presencia de un catalizador a un hidrocarburo obtenido del petróleo para obtener un alcano de menor N° deátomos de Carbono y un alqueno Ej:

Pirólisis del decano Heptano + propeno
C10H22 C7H16 + C3H6

Propiedades Coligativas:
Ascenso ebulloscópico
La Ley de Raoult establece que la disminución de la presión de vapor de una solución es siempre proporcional a la concentración de soluto.
Es importante tener presente queesto se debe aplicar a todas las temperaturas. Por lo tanto podemos esperar que la presión de vapor de una solución dada, sea proporcionalmente menor que la del solvente puro, para todas las temperaturas.
Por lo que cualquier disminución en la presión de vapor -al agregar un soluto no volátil- producirá un aumento en la temperatura de ebullición.
“A” es la curva de la presión de vapor deldisolvente puro
“B” es la curva de la presión de vapor de la disolución

Reacciones Químicas y Estequiometría:
pH y pOH: pH + pOH = 14
En ácidos fuertes el pH = - log [H+]
Ej Calcular el pH y pOH de una solución de H2SO4 (ácido fuerte) 0,0005 M (como el ácido tiene 2 H se3multiplica por 2: 0,0005 x 2 =0,001 = 10- 3
pH = - log 10-3 = 3 pOH= 14 – pH = 14 – 3 = 11

Característicasde los productos de un cambio químico:
- Los productos de la reacción pueden estar en diferentes estados
- Tienen características que permanecen y son diferentes a los reactantes
- Si la reacción es endotérmica los productos tienen gran contenido energético y si es exotérmica bajo contenido energético.
- Pueden ser coloreados o no
- Son el resultado final de la...